Considere a reação endotérmica de N2 com O2 para formar NO:
N2(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO(g)
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
a) Adição de mais N2

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre equilíbrio químico! O enunciado nos apresenta uma reação endotérmica onde o nitrogênio ( N2) reage com o oxigênio ( O2) para formar monóxido de nitrogênio ( NO). Precisamos prever como a adição de mais N2 afeta o equilíbrio dessa reação, usando o Princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.

Passo 3

No nosso caso, a perturbação é a adição de mais N2. Isso significa que estamos aumentando a concentração de um dos reagentes da reação.

Passo 4

Quando aumentamos a concentração de um reagente, o sistema tenta usar esse excesso para formar mais produtos. Então, adicionando mais N2, o equilíbrio tende a se deslocar para a direita, formando mais NO.

Passo 5

Matematicamente, podemos representar isso pela constante de equilíbrio K:
K = [NO]^2[N2][O2]
Ao aumentar [N2], o valor de K tende a diminuir, então para restabelecer o equilíbrio, mais NO será formado, aumentando [NO].

Resposta

A adição de mais N2 faz com que o equilíbrio se desloque para a direita, formando mais NO.

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