Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
a) Adição de mais
a) Adição de mais
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre equilíbrio químico! O enunciado nos apresenta uma reação endotérmica onde o nitrogênio (
) reage com o oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
). Precisamos prever como a adição de mais
afeta o equilíbrio dessa reação, usando o Princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se você fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e restabelecer o equilíbrio.
Passo 3
No nosso caso, a perturbação é a adição de mais
. Isso significa que estamos aumentando a concentração de um dos reagentes da reação.
Passo 4
Quando aumentamos a concentração de um reagente, o sistema tenta usar esse excesso para formar mais produtos. Então, adicionando mais
, o equilíbrio tende a se deslocar para a direita, formando mais
.
Passo 5
Matematicamente, podemos representar isso pela constante de equilíbrio
:
Ao aumentar
, o valor de
tende a diminuir, então para restabelecer o equilíbrio, mais
será formado, aumentando
.
Resposta
A adição de mais
faz com que o equilíbrio se desloque para a direita, formando mais
.