5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule:
O volume de CO2 a 25^circ C e 1atm;
CaCO3 CaO+CO2
Dados: volume molar a 25^circ C e 1 atm=25 L / mol

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala que 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, e a gente precisa encontrar o volume de CO2 produzido a 25^circ C e 1 atm. A matéria envolvida aqui é a estequiometria das reações químicas, que nos ajuda a relacionar quantidades de reagentes e produtos. Vamos precisar usar a fórmula da estequiometria, calcular moles, e aplicar o conceito de volume molar.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa molar do CaCO3. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula:
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40 g/mol
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol (e temos 3 oxigênios)
Então,
Massa molar de CaCO3 = 40 + 12 + (16 times 3) = 100 g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter os 5 kg de CaCO3 para gramas para facilitar os cálculos:
5 kg = 5000 g
Em seguida, vamos calcular quantos moles de CaCO3 temos:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 5000 g100 g/mol = 50 mo<=s ú

Passo 4

Olha só a equação química:
CaCO3 CaO + CO2
Isso significa que para cada mol de CaCO3 que decompõe, produzimos 1 mol de CO2. Então, se temos 50 moles de CaCO3, vamos receber 50 moles de CO2.

Passo 5

Agora, vamos calcular o volume de CO2 produzido usando o volume molar dado, que é 25 L/mol:
Volume de CO2 = Número de mo<=s times Volume molar = 50 mo<=s times 25 L/mol = 1250 L ú

Resposta

O volume de CO2 produzido é 1250 litros.

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