Balanceie as seguintes equações químicas:
ClO^-+I Cl^-+I2

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química envolvendo o íon hipoclorito ( ClO^-) e o iodeto ( I^-), que formam íon cloreto ( Cl^-) e iodo molecular ( I2). Nosso objetivo é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento e a carga total estejam iguais nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar conceitos de reações de oxirredução e o método das semi-reações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e quais estão sendo reduzidas. Para isso, atribuímos estados de oxidação a cada átomo em cada espécie.
  • ClO^-: O oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2. Como a carga total é -1, o cloro deve estar com +1.
  • Cl^-: Aqui, o cloro está com estado de oxidação -1.
  • I^-: O iodo está com estado de oxidação -1.
  • I2: O iodo está no estado de oxidação 0.
Isso mostra que o cloro está passando de +1 para -1 (redução) e o iodo está passando de -1 para 0 (oxidação).

Passo 3

Agora, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadamente.
  1. Redução do Cloro:
    ClO^- Cl^-
  2. Oxidação do Iodo:
    I^- I2

Passo 4

Vamos balancear cada uma das semi-reações. Primeiro, ajustamos os átomos que não são hidrogênio ou oxigênio.
  1. Redução do Cloro:
    ClO^- Cl^-
    O cloro já está balanceado.
  2. Oxidação do Iodo:
    2,I^- I2
    Agora, temos dois átomos de iodo de cada lado.

Passo 5

Agora, balanceamos os átomos de oxigênio adicionando moléculas de água ( H2O).
  1. Redução do Cloro: ClO^- Cl^- + H2O Agora, temos um átomo de oxigênio de cada lado.

Passo 6

Em seguida, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando íons de hidrogênio ( H^+).
  1. Redução do Cloro: ClO^- + 2,H^+ Cl^- + H2O Agora, temos dois átomos de hidrogênio de cada lado.

Passo 7

Agora, balanceamos a carga adicionando elétrons ( e^-).
  1. Redução do Cloro:
    ClO^- + 2,H^+ + 2,e^- Cl^- + H2O
    A carga total está balanceada: do lado esquerdo, temos (-1) + 2(+1) + 2(-1) = -1, e do lado direito (-1) + 0 = -1.
  2. Oxidação do Iodo:
    2,I^- I2 + 2,e^-
    A carga total também está balanceada: do lado esquerdo 2(-1) = -2, e do lado direito 0 + 2(-1) = -2.

Passo 8

Por fim, somamos as duas semi-reações de forma que os elétrons se cancelem.
ClO^- + 2,H^+ + 2,e^- + 2,I^- Cl^- + H2O + I2 + 2,e^-
Os elétrons se cancelam, ficando:

Resposta

ClO^- + 2,H^+ + 2,I^- Cl^- + H2O + I2

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