Calcule o pH de uma solução com [H+]=0,001 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução que tem uma concentração de íons hidrogênio ( [H^+]) de 0,001 mol/L. Isso está dentro da matéria de Química, mais especificamente na parte de ácidos e bases. Para resolver, vamos usar a fórmula do pH, que relaciona a concentração de íons hidrogênio com o valor do pH.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log[H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos substituir o valor dado na fórmula. Sabemos que [H^+] = 0,001 mol/L, então temos:
pH = -log(0,001)

Passo 4

Vamos calcular o logaritmo de 0,001. Lembrando que 0,001 = 10^-3, então:
log(0,001) = log(10^-3) = -3
Multiplicando pelo sinal negativo da fórmula do pH:
pH = -(-3) = 3

Passo 5

Finalmente, interpretamos o resultado. Um pH de 3 indica que a solução é ácida, já que valores de pH menores que 7 são considerados ácidos.

Resposta

O pH da solução é 3.

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