Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química que envolve cloro gasoso ( ) e tiossulfato ( ) reagindo para formar íons cloreto ( ) e íons sulfato ( ). Nosso objetivo é balancear essa equação usando as meias-reações de oxidação e redução, além de identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Pra isso, vamos precisar entender bem como funciona as reações de oxidação e redução, especialmente em meio ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação em duas meias-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a visualizar como os elétrons estão sendo transferidos entre os reagentes.

Passo 3

Meia-reação de oxidação: Aqui, o tiossulfato ( ) está perdendo elétrons e se transformando em sulfato ( ). Então, a meia-reação fica:
Meia-reação de redução: O cloro gasoso ( ) está ganhando elétrons e se transformando em íons cloreto ( ). Então, a meia-reação fica:

Passo 4

Agora, precisamos balancear cada meia-reação. Vamos começar pela oxidação.
Para balancear a meia-reação de oxidação:
  1. Balancear os átomos que não sejam H e O: Já está balanceado o enxofre.
  2. Balancear o oxigênio adicionando : Cada tem 4 oxigênios, então precisamos adicionar água.
  3. Balancear o hidrogênio adicionando : Como estamos em meio ácido.
  4. Balancear a carga adicionando elétrons ( ):
Após balancear, a meia-reação de oxidação fica:

Passo 5

Agora, vamos balancear a meia-reação de redução.
  1. Balancear os átomos de cloro: Já está balanceado.
  2. Balancear a carga adicionando elétrons:
A meia-reação de redução balanceada fica:

Passo 6

Precisamos igualar o número de elétrons nas duas meias-reações para que eles se cancelem. Na oxid ação, temos 8 elétrons, e na redução, temos 2 elétrons. O mínimo múltiplo comum de 8 e 2 é 8, então multiplicamos a meia-reação de redução por 4:

Passo 7

Agora, somamos as duas meias-reações balanceadas:
Os elétrons se cancelam, ficando:

Passo 8

Agora, vamos simplificar a equação final para deixar tudo certinho:

Resposta

A equação balanceada é:
O agente oxidante é o , pois ele está ganhando elétrons (reduzindo), e o agente redutor é o , pois está perdendo elétrons (oxidando).

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Volumes usados,mL
Solução Amostra KCl, <br> <br> Corrente,
(a) 15,0 20,0 0,00 15,0 79,7
15,0 20,0 5,00 10,0 95,9
(b) 10,0 20,0 0,00 20,0 49,9
10,0 20,0 10,0 10,0 82,3
© 20,0 20,0 0,00 10,0 41,4
20,0 20,0 5,00 5,00 57,6
(d) 15,0 20,0 0,00 15,0 67,9
15,0 20,0 10,0 5,00 100,3
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.