Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.

Passo 1

Resumo da Questão e Conteúdo Necessário
A gente precisa balancear a equação química simplificada usando as meias-reações de oxidação e redução. A reação ocorre em solução ácida. Vamos identificar também o agente oxidante e o agente redutor. Para isso, vamos precisar entender como funcionam as meias-reações e como balancear elétrons em reações redox. A equação que vamos balancear é:

Passo 2

Identificando as Espécies e Seus Estados de Oxidação
Primeiro, vamos ver os estados de oxidação de cada elemento para identificar quem está perdendo ou ganhando elétrons.
  • No , o enxofre (S) está com estado de oxidação -2.
  • No , o cloro (Cl) está com estado de oxidação 0.
  • No sólido, o enxofre está com estado de oxidação 0.
  • No , o cloro está com estado de oxidação -1.

Passo 3

Determinar o Que Está Sendo Oxidado e Reduzido
Comparando os estados de oxidação:
  • O enxofre passa de -2 em para 0 em . Isso significa que ele está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.
  • O cloro passa de 0 em para -1 em . Isso significa que ele está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.

Passo 4

Escrever as Meias-Reações de Oxidação e Redução
Agora, vamos escrever as meias-reações separadamente.
Oxidação (Enxofre):
Explicação: O perde 2 elétrons para formar enxofre, liberando 2 prótons ( ).
Redução (Cloro):
Explicação: O ganha 2 elétrons para formar 2 íons cloreto ( ).

Passo 5

Balancear os Elétrons nas Meias-Reações
Já ajustamos os elétrons em cada meia-reação para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganhado na redução (2 elétrons em cada).

Passo 6

Somar as Meias-Reações
Agora, somamos as duas meias-reações para obter a equação balanceada.

Passo 7

Adicionar o Ambiente Ácido se Necessário
Como a reação ocorre em solução ácida, já temos os prótons ( ) necessários na meia-reação de oxidação, então não precisamos adicionar mais água ou íons hidroxônio.

Resposta

A equação balanceada é:
Agente Oxidante:
Agente Redutor:

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