Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
Passo 1
Resumo da Questão e Conteúdo Necessário
A gente precisa balancear a equação química simplificada usando as meias-reações de oxidação e redução. A reação ocorre em solução ácida. Vamos identificar também o agente oxidante e o agente redutor. Para isso, vamos precisar entender como funcionam as meias-reações e como balancear elétrons em reações redox. A equação que vamos balancear é:
Passo 2
Identificando as Espécies e Seus Estados de Oxidação
Primeiro, vamos ver os estados de oxidação de cada elemento para identificar quem está perdendo ou ganhando elétrons.
- No
, o enxofre (S) está com estado de oxidação -2. - No
, o cloro (Cl) está com estado de oxidação 0. - No
sólido, o enxofre está com estado de oxidação 0. - No
, o cloro está com estado de oxidação -1.
Passo 3
Determinar o Que Está Sendo Oxidado e Reduzido
Comparando os estados de oxidação:
- O enxofre passa de -2 em
para 0 em . Isso significa que ele está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado. - O cloro passa de 0 em
para -1 em . Isso significa que ele está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.
Passo 4
Escrever as Meias-Reações de Oxidação e Redução
Agora, vamos escrever as meias-reações separadamente.
Oxidação (Enxofre):
Explicação: O
perde 2 elétrons para formar enxofre, liberando 2 prótons (
).
Redução (Cloro):
Explicação: O
ganha 2 elétrons para formar 2 íons cloreto (
).
Passo 5
Balancear os Elétrons nas Meias-Reações
Já ajustamos os elétrons em cada meia-reação para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganhado na redução (2 elétrons em cada).
Passo 6
Somar as Meias-Reações
Agora, somamos as duas meias-reações para obter a equação balanceada.
Passo 7
Adicionar o Ambiente Ácido se Necessário
Como a reação ocorre em solução ácida, já temos os prótons (
) necessários na meia-reação de oxidação, então não precisamos adicionar mais água ou íons hidroxônio.
Resposta
A equação balanceada é:
Agente Oxidante:
Agente Redutor:
Agente Redutor:
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