Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reações de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução ácida. Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química usando as meias-reações de oxidação e redução, tudo isso em meio ácido. Além disso, vamos identificar qual substância está oxidando e qual está reduzindo. Para isso, vamos usar conhecimentos de química de reações redox e balanceamento de equações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação em duas meias-reações: uma de oxidação e outra de redução. Olhando para a equação:
Identificamos que o álcool (
) está sendo oxidado e o dicromato (
) está sendo reduzido.
Passo 3
Vamos escrever a meia-reação de oxidação do álcool:
Aqui, o carbono no álcool perde hidrogênio, indicando oxidação.
Passo 4
Agora, a meia-reação de redução do dicromato:
O cromo no dicromato passa de +6 para +3, indicando redução.
Passo 5
Vamos balancear cada meia-reação separadamente. Começando pela oxidação:
Balanceando os átomos de carbono e hidrogênio:
Passo 6
Agora, balanceamos a meia-reação de redução. Primeiro, balanceamos os cromo:
Isso balanceia os átomos de cromo, oxigênio e hidrogênio, além das cargas elétricas.
Passo 7
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas meias-reações. Na oxidação, temos 1 elétron, e na redução, 6 elétrons. Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 6:
Passo 8
Agora, somamos as duas meias-reações garantindo que os elétrons se cancelem:
Passo 9
Finalmente, verificamos se a equação está balanceada tanto em átomos quanto em cargas. Todos os elementos e cargas estão equilibrados!
Resposta
A equação balanceada é:
O agente oxidante é o dicromato (
) e o agente redutor é o álcool (
).
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