Um balão de oxigênio contendo 3 times 10^25 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio neste balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
Dado: Massa molar ( g / mol ): O=32.
d) 16,0 kg.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um balão de oxigênio com 3 times 10^25 átomos que foi usado durante uma cirurgia. Queremos descobrir qual foi a massa desse gás utilizada. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que relaciona quantidades de substâncias químicas envolvidas em reações.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mol de átomos de oxigênio temos. Sabemos que 1 mol contém 6,022 times 10^23 unidades (nesse caso, átomos). A fórmula para calcular os moles é:
Número de mo<=s = Quantidade de átomosNúmero de Avogadro úáú
Substituindo os valores:
Número de mo<=s = 3 times 10^256,022 times 10^23 approx 49,82 , mol ú

Passo 3

Agora que temos o número de mols, podemos calcular a massa total usando a massa molar do oxigênio. A massa molar do oxigênio molecular ( O2) é dada como 32 , g/mol. A fórmula para a massa é:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 49,82 , mol times 32 , g/mol = 1594,24 , g

Passo 4

Como a resposta pede a massa em quilogramas, vamos converter gramas para quilogramas dividindo por 1000:
1594,24 , g = 1,59424 , kg
Arredondando para uma casa decimal:
1,6 , kg

Resposta

A massa de oxigênio utilizada foi de aproximadamente 1,6 , kg.

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