Em um balão volumétrico de 200 mL foi diluído com água 2,3802 g de brometo de potássio. Desta solução transferiu se 20 mL para um erlenmeyer, que já continha 25 mL de nitrato de prata 0,1 N(Fc=0,987), 5 mL de ácido nítrico 6 M, 75 mL de água destilada e 1 mL de sulfato férrico amoniacal 40 %. Gastou-se na bureta 5,8 mL de solução de KSCN 0,1 N ( Fc=1,0258 ). Expresse o resultado em % p/p de KBr e brometo.
R. 93,62%

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução contendo brometo de potássio (KBr) que foi diluída e depois reagida com várias substâncias como nitrato de prata, ácido nítrico, água destilada e sulfato férrico amoniacal. Além disso, usaram uma solução de KSCN na bureta. Nosso objetivo aqui é calcular a porcentagem em massa (% p/p) de KBr e brometo na solução final. Para resolver isso, vamos precisar entender diluições, reações químicas de precipitação e métodos de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a quantidade inicial de KBr que foi diluída. O enunciado diz que foram diluídos 2,3802 , g de KBr em um balão volumétrico de 200 , mL. Isso significa que a concentração inicial da solução de KBr é:
Concentração inicial = 2,3802 , g200 , mL = 0,011901 , g/mL çã

Passo 3

Agora, foi transferido 20 , mL dessa solução para o erlenmeyer. Então, a quantidade de KBr nessa transferência é:
Quantidade de KBr = 0,011901 , g/mL times 20 , mL = 0,23802 , g

Passo 4

No erlenmeyer, essa quantidade de KBr reage com nitrato de prata ( AgNO3). A reação de precipitação entre KBr e AgNO3 forma brometo de prata ( AgBr) e nitrato de potássio ( KNO3):
KBr + AgNO3 AgBr downarrow + KNO3
Essa reação é importante porque a quantidade de AgBr formada nos ajudará a determinar a quantidade de brometo presente.

Passo 5

Depois da reação, temos que titular o excesso de Ag^+ com a solução de KSCN (tiocianato de potássio) usando bureta. A quantidade gastada foi 5,8 , mL de uma solução de KSCN 0,1 , N.
A normalidade ( N) relaciona a concentração com a capacidade de reagir. Nesse caso:
Equiva<=ntes de KSCN = 0,1 , N times 5,8 , mL = 0,58 , equiv

Passo 6

A partir dos equivalentes de KSCN, podemos determinar os equivalentes de Ag^+ que estavam em excesso:
Equiva<=ntes de Ag^+ = 0,58 , equiv
Sabemos que cada mol de Ag^+ reage com 1 mol de KSCN, então:
Mo<=s de Ag^+ = 0,58 , equiv
Considerando o peso molar da Ag^+ ( 107,8682 , g/mol):
Massa de Ag^+ = 0,58 times 107,8682 = 62,490 , g

Passo 7

Agora, retornamos à quantidade inicial de KBr na solução. Como cada mol de KBr fornece 1 mol de Br^-, a massa de brometo ( Br^-) é igual à massa de KBr multiplicada pela fração molar do Br^- no KBr.
Peso molar do KBr = 39,0983 , g/mol (K) + 79,904 , g/mol (Br) = 119,0023 , g/mol
Massa de Br^- = 0,23802 , g times 79,904119,0023 approx 0,1596 , g

Passo 8

Finalmente, calculamos a porcentagem em massa (% p/p) de KBr e brometo na solução original:
% , p/p de KBr = ( 2,3802 , g200 , g ) times 100 = 1,1901%
% , p/p de Br^- = ( 0,1596 , g200 , g ) times 100 = 0,0798%

Resposta

A porcentagem em massa de KBr é aproximadamente 1,19% e a de brometo é aproximadamente 0,08%.

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