Em um balão volumétrico de 200 mL foi diluído com água
de brometo de potássio. Desta solução transferiu se 20 mL para um erlenmeyer, que já continha 25 mL de nitrato de prata
de ácido nítrico
de água destilada e 1 mL de sulfato férrico amoniacal
. Gastou-se na bureta
de solução de
(
). Expresse o resultado em % p/p de KBr e brometo.
R. 93,62%
R. 93,62%
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução contendo brometo de potássio (KBr) que foi diluída e depois reagida com várias substâncias como nitrato de prata, ácido nítrico, água destilada e sulfato férrico amoniacal. Além disso, usaram uma solução de KSCN na bureta. Nosso objetivo aqui é calcular a porcentagem em massa (% p/p) de KBr e brometo na solução final. Para resolver isso, vamos precisar entender diluições, reações químicas de precipitação e métodos de titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a quantidade inicial de KBr que foi diluída. O enunciado diz que foram diluídos
de KBr em um balão volumétrico de
. Isso significa que a concentração inicial da solução de KBr é:
Passo 3
Agora, foi transferido
dessa solução para o erlenmeyer. Então, a quantidade de KBr nessa transferência é:
Passo 4
No erlenmeyer, essa quantidade de KBr reage com nitrato de prata (
). A reação de precipitação entre KBr e
forma brometo de prata (
) e nitrato de potássio (
):
Essa reação é importante porque a quantidade de
formada nos ajudará a determinar a quantidade de brometo presente.
Passo 5
Depois da reação, temos que titular o excesso de
com a solução de
(tiocianato de potássio) usando bureta. A quantidade gastada foi
de uma solução de
.
A normalidade (
) relaciona a concentração com a capacidade de reagir. Nesse caso:
Passo 6
A partir dos equivalentes de
, podemos determinar os equivalentes de
que estavam em excesso:
Sabemos que cada mol de
reage com 1 mol de
, então:
Considerando o peso molar da
(
):
Passo 7
Agora, retornamos à quantidade inicial de KBr na solução. Como cada mol de KBr fornece 1 mol de
, a massa de brometo (
) é igual à massa de KBr multiplicada pela fração molar do
no KBr.
Peso molar do KBr =
Passo 8
Finalmente, calculamos a porcentagem em massa (% p/p) de KBr e brometo na solução original:
Resposta
A porcentagem em massa de KBr é aproximadamente
e a de brometo é aproximadamente
.