Uma alíquota de
de uma amostra de água contendo
e Mg (II) é titulada com
de EDTA 0,00998 mols/L em pH 10,0 . Outra alíquota de
da mesma amostra é tratada com NaOH para precipitar
e é então titulada em pH 13 com 15,86 mL da mesma solução de EDTA. Calcule:
d) ppm de
e
na amostra.
R. 158,4 ppm CaCO
e 57,9 ppm
d) ppm de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma amostra de água onde medimos a quantidade de íons de Cálcio (Ca²⁺) e Magnésio (Mg²⁺) usando uma técnica chamada titulação com EDTA. O que a gente vai precisar aqui é entender um pouco sobre titulação e como calcular a concentração desses íons em partes por milhão (ppm).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de EDTA foram usados para cada metal.
Para o Cálcio:
- Volume de EDTA usado: 22,74 mL
- Concentração de EDTA: 0,00998 mol/L
Convertendo o volume para litros:
Calculando os mols de EDTA:
Como a reação entre EDTA e Ca²⁺ é 1:1, temos 0,000227 mol de Ca²⁺.
Passo 3
Agora, para o Magnésio:
- Volume de EDTA usado após precipitar Mg(OH)₂: 15,86 mL
- Concentração de EDTA: 0,00998 mol/L
Convertendo o volume para litros:
Calculando os mols de EDTA:
Então, temos 0,000158 mol de Mg²⁺.
Passo 4
Agora, vamos converter os mols de cada metal para massa de Carbonato de Cálcio (CaCO₃) e Carbonato de Magnésio (MgCO₃).
Massa molar de CaCO₃:
Massa de CaCO₃:
Convertendo para ppm (já que temos 100,0 mL da amostra, que é 0,1 L ou 0,1 kg para água):
Massa molar de MgCO₃:
Massa de MgCO₃:
Convertendo para ppm:
Resposta
A concentração na amostra é de aproximadamente 227 ppm de CaCO₃ e 133 ppm de MgCO₃.