Exatamente
de oxalato de sódio P.A.,
, foi dissolvido em ácido e titulado com uma solução de permanganato de potássio, de acordo com a reação:
O ponto final foi atingido com a adição de
de titulante. Calcule a molaridade do
.
O ponto final foi atingido com a adição de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que envolve uma titulação entre oxalato de sódio (
) e permanganato de potássio (
). O objetivo é encontrar a molaridade da solução de
. Para isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar, mols, e a relação estequiométrica da reação fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do oxalato de sódio (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
Sabendo que:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de oxalato de sódio foram dissolvidos. Usamos a fórmula:
Dado que foram usados
, que é igual a
:
Passo 4
Vamos analisar a reação balanceada:
Pela estequiometria, 5 mols de
reagem com 2 mols de
. Então, a relação é:
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a molaridade da solução de
. A molaridade (
) é dada por:
Sabemos que foram usados
, que é igual a
:
Resposta
A molaridade da solução de
é aproximadamente
.