Exatamente 600,0 mg de oxalato de sódio P.A., Na2 C2 O4, foi dissolvido em ácido e titulado com uma solução de permanganato de potássio, de acordo com a reação: 2 MnO4^-+5 C2 O4^-2+16 H^+ 2 Mn^2++10 CO2(g)+8 H2 O
O ponto final foi atingido com a adição de 34,00 mL de titulante. Calcule a molaridade do KMnO4. R 0 , 0 5 2 6 8 m o l / L

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que envolve uma titulação entre oxalato de sódio ( Na2C2O4) e permanganato de potássio ( KMnO4). O objetivo é encontrar a molaridade da solução de KMnO4. Para isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar, mols, e a relação estequiométrica da reação fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do oxalato de sódio ( Na2C2O4). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
M(Na2C2O4) = 2 times M(Na) + 2 times M(C) + 4 times M(O)
Sabendo que:
  • M(Na) = 22,99 , g/mol
  • M(C) = 12,01 , g/mol
  • M(O) = 16,00 , g/mol
Então:
M(Na2C2O4) = 2 times 22,99 + 2 times 12,01 + 4 times 16,00 = 45,98 + 24,02 + 64,00 = 134,00 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de oxalato de sódio foram dissolvidos. Usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa molar
Dado que foram usados 600,0 , mg, que é igual a 0,6000 , g:
Mols de Na2C2O4 = 0,6000 , g134,00 , g/mol approx 0,00448 , mol

Passo 4

Vamos analisar a reação balanceada:
2 MnO4^- + 5 C2O4^2- + 16 H^+ 2 Mn^2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Pela estequiometria, 5 mols de C2O4^2- reagem com 2 mols de MnO4^-. Então, a relação é:
2 , mols de MnO4^-5 , mols de C2O4^2- = x0,00448 , mol
Resolvendo para x:
x = 25 times 0,00448 approx 0,001792 , mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a molaridade da solução de KMnO4. A molaridade ( M) é dada por:
M = MolsVolume (em litros)
Sabemos que foram usados 34,00 , mL, que é igual a 0,03400 , L:
M = 0,001792 , mol0,03400 , L approx 0,05268 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução de KMnO4 é aproximadamente 0,05268 , mol/L.

Exercícios relacionados