Identifique cada afirmação a seguir como verdadeira ou falsa:
b) OLi^+é menor do que o Li .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para a gente decidir se a afirmação “OLi⁺ é menor do que o Li” é verdadeira ou falsa. Isso envolve conceitos de química, especificamente sobre o tamanho de átomos e íons. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são raios atômicos e iônicos, e como a formação de íons afeta o tamanho das partículas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do centro do núcleo até a borda da sua nuvem eletrônica. Já o raio iônico é similar, mas refere-se ao tamanho de um íon, que é um átomo ou molécula com carga elétrica devido à perda ou ganho de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos considerar o que acontece quando um átomo se torna um íon. Se o átomo perde elétrons e se torna um cátion (íons com carga positiva), como o Li⁺, ele geralmente diminui de tamanho. Isso ocorre porque, com menos elétrons, a atração entre o núcleo e a nuvem eletrônica aumenta, puxando os elétrons mais para perto do núcleo.

Passo 4

No caso da afirmação, “OLi⁺” parece referir-se a um íon formado envolvendo oxigênio e lítio, mas provavelmente há um foco no Li⁺. Comparando o íon Li⁺ com o átomo neutro de Li, sabemos que o Li⁺ tem menos elétrons e, portanto, um raio iônico menor.

Passo 5

Portanto, concluímos que o íon Li⁺ é menor do que o átomo neutro de Li devido à perda de elétrons e ao aumento da atração nuclear efetiva sobre os elétrons restantes.

Resposta

Verdadeira. O íon Li⁺ é menor do que o átomo neutro de Li.

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