Com base nos conceitos de atividade, coeficiente de atividade e força iônica como se explica o que se passa para:
A- O aumento da concentração em matéria de
aumentar a solubilidade do sal
e o aumento da concentração do ânion comum
, por sua vez, diminuir a solubilidade do mesmo sal?
B- Como explicar o fato do aumento da concentração em matéria do sal
de forma distinta na solubilidade dos sais pouco solúveis de
e BaSO
?
QAQ-EAD-LISTA EXERCÍCIOS-1A
A- O aumento da concentração em matéria de
B- Como explicar o fato do aumento da concentração em matéria do sal
QAQ-EAD-LISTA EXERCÍCIOS-1A
Efeito da Carga na Força lônica | ||
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Tipo de Eletrólito | Exemplo | Força Iônica* |
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NaCl |
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício tem duas partes e pede para a gente explicar como a concentração de
afeta a solubilidade de certos sais, usando os conceitos de atividade, coeficiente de atividade e força iônica. Para resolver isso, vamos precisar entender como essas coisas funcionam juntas para influenciar a solubilidade dos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre atividade e coeficiente de atividade. A atividade (
) de um íon em solução é uma medida efetiva da sua concentração, levando em conta as interações entre os íons. Ela é dada por:
Aqui,
é o coeficiente de atividade e
é a concentração molar. O coeficiente de atividade corrige a concentração real para refletir essas interações.
Passo 3
Agora, sobre a força iônica. Ela é uma medida da concentração total de íons na solução e influencia o coeficiente de atividade. Quanto maior a força iônica, menor o coeficiente de atividade, o que significa que a atividade efetiva dos íons diminui.
Passo 4
Vamos começar com a parte A: Quando aumentamos a concentração de
, estamos adicionando mais íons à solução. O
se dissocia em
e
. Isso aumenta a força iônica da solução, o que diminui o coeficiente de atividade dos íons presentes, como
e
do
.
Passo 5
Com a diminuição do coeficiente de atividade dos íons do
devido ao aumento da força iônica, a atividade dos íons
e
diminui. Isso faz com que mais
se dissolva para restabelecer o equilíbrio, aumentando assim a sua solubilidade.
Passo 6
Além disso, aumentando a concentração do ânion comum
, ocorre o efeito do íon comum. Isso desloca o equilíbrio de dissolução para a esquerda, reduzindo a solubilidade do
, já que há mais
na solução.
Passo 7
Agora, vamos para a parte B: A influência do
na solubilidade de diferentes sais como
,
e
varia devido à força iônica específica de cada sal.
Passo 8
Observando a tabela fornecida, vemos que a força iônica depende do tipo de eletrólito. Sais como
(1:2) têm uma força iônica maior (3
), enquanto
(1:1) tem força iônica menor (
). A força iônica influencia o coeficiente de atividade de maneira diferente para cada sal, afetando assim sua solubilidade de forma distinta quando a concentração de
aumenta.
Passo 9
Portanto, o aumento de
impacta a solubilidade desses sais de maneiras diferentes devido às suas respectivas forças iônicas e como elas influenciam os coeficientes de atividade dos íons envolvidos.
Resposta
Aumento da concentração de
eleva a força iônica da solução, diminuindo o coeficiente de atividade dos íons do
, o que aumenta sua solubilidade. Por outro lado, o aumento do ânion comum
via efeito do íon comum reduz a solubilidade do sal. Além disso, a forma como
afeta a solubilidade de sais como
,
e
varia conforme a força iônica específica de cada eletrólito, resultando em impactos distintos na solubilidade de cada sal.