Com base nos conceitos de atividade, coeficiente de atividade e força iônica como se explica o que se passa para:
A- O aumento da concentração em matéria de KNO3 aumentar a solubilidade do sal Ag2 CrO4 e o aumento da concentração do ânion comum (CrO4^-2), por sua vez, diminuir a solubilidade do mesmo sal?
B- Como explicar o fato do aumento da concentração em matéria do sal (KNO3) de forma distinta na solubilidade dos sais pouco solúveis de Ba(IO3)2, AgCl e BaSO 4 ?
QAQ-EAD-LISTA EXERCÍCIOS-1A
Efeito da Carga na Força lônica
Tipo de Eletrólito Exemplo Força Iônica*
1: 1 NaCl c
1: 2 Ba(NO3)2, NA2 SO4 3 c
1: 3 Al(NO3)3, Na3 PO4 6 c
2: 2 MgSO4 4 c
^* c= concentração molar do sal.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício tem duas partes e pede para a gente explicar como a concentração de KNO3 afeta a solubilidade de certos sais, usando os conceitos de atividade, coeficiente de atividade e força iônica. Para resolver isso, vamos precisar entender como essas coisas funcionam juntas para influenciar a solubilidade dos compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre atividade e coeficiente de atividade. A atividade ( a) de um íon em solução é uma medida efetiva da sua concentração, levando em conta as interações entre os íons. Ela é dada por:
a = gamma cdot [c]
Aqui, gamma é o coeficiente de atividade e [c] é a concentração molar. O coeficiente de atividade corrige a concentração real para refletir essas interações.

Passo 3

Agora, sobre a força iônica. Ela é uma medida da concentração total de íons na solução e influencia o coeficiente de atividade. Quanto maior a força iônica, menor o coeficiente de atividade, o que significa que a atividade efetiva dos íons diminui.

Passo 4

Vamos começar com a parte A: Quando aumentamos a concentração de KNO3, estamos adicionando mais íons à solução. O KNO3 se dissocia em K^+ e NO3^-. Isso aumenta a força iônica da solução, o que diminui o coeficiente de atividade dos íons presentes, como Ag^+ e CrO4^2- do Ag2CrO4.

Passo 5

Com a diminuição do coeficiente de atividade dos íons do Ag2CrO4 devido ao aumento da força iônica, a atividade dos íons Ag^+ e CrO4^2- diminui. Isso faz com que mais Ag2CrO4 se dissolva para restabelecer o equilíbrio, aumentando assim a sua solubilidade.

Passo 6

Além disso, aumentando a concentração do ânion comum (CrO4^2-), ocorre o efeito do íon comum. Isso desloca o equilíbrio de dissolução para a esquerda, reduzindo a solubilidade do Ag2CrO4, já que há mais CrO4^2- na solução.

Passo 7

Agora, vamos para a parte B: A influência do KNO3 na solubilidade de diferentes sais como Ba(IO3)2, AgCl e BaSO4 varia devido à força iônica específica de cada sal.

Passo 8

Observando a tabela fornecida, vemos que a força iônica depende do tipo de eletrólito. Sais como Ba(IO3)2 (1:2) têm uma força iônica maior (3 c), enquanto AgCl (1:1) tem força iônica menor ( c). A força iônica influencia o coeficiente de atividade de maneira diferente para cada sal, afetando assim sua solubilidade de forma distinta quando a concentração de KNO3 aumenta.

Passo 9

Portanto, o aumento de KNO3 impacta a solubilidade desses sais de maneiras diferentes devido às suas respectivas forças iônicas e como elas influenciam os coeficientes de atividade dos íons envolvidos.

Resposta

Aumento da concentração de KNO3 eleva a força iônica da solução, diminuindo o coeficiente de atividade dos íons do Ag2CrO4, o que aumenta sua solubilidade. Por outro lado, o aumento do ânion comum (CrO4^-2) via efeito do íon comum reduz a solubilidade do sal. Além disso, a forma como KNO3 afeta a solubilidade de sais como Ba(IO3)2, AgCl e BaSO4 varia conforme a força iônica específica de cada eletrólito, resultando em impactos distintos na solubilidade de cada sal.

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