EXERCICIO ELETRÓLISE
  1. O magnésio é produzido comercialmente por eletrólise a partir de um sal fundido usando uma célula semelhante à mostrada aqui.
    b) Qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo?

Passo 1

Vamos entender a questão. Estamos falando sobre eletrólise, que é um processo onde usamos eletricidade para decompor substâncias químicas. No caso, queremos saber qual eletrodo atua como ânodo e qual como cátodo na produção de magnésio a partir de um sal fundido.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são ânodo e cátodo. Na eletrólise:
  • Ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
  • Cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons).
Além disso, na eletrólise:
  • O âºnodo é positivo.
  • O cátodo é negativo.

Passo 3

Na produção comercial de magnésio, geralmente usamos o cloreto de magnésio fundido ( MgCl2). Quando passamos corrente elétrica por esse sal fundido, ocorre a decomposição:
  • No cátodo (negativo), os íons $ Mg^{2+} $ ganham elétrons e se transformam em magnésio metálico: Mg^2+
  • No ânodo (positivo), os íons $ Cl^- $ perdem elétrons e formam gás cloro: Mg^2+ + 2e^- Mg(s)

Resposta

O ânodo é o eletrodo positivo onde ocorre a oxidação dos íons cloreto, e o cátodo é o eletrodo negativo onde o magnésio é reduzido. Portanto, na eletrólise do sal fundido para produzir magnésio, o ânodo é o eletrodo positivo e o cátodo é o eletrodo negativo.

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