Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se EDTA (ou conforme nomenclatura do skoog) é a espécie majoritária em uma solução de EDTA tamponada em pH 8.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me perguntou sobre o EDTA⁴⁻ ser a espécie majoritária numa solução tampão de EDTA em pH 8. Isso tá relacionado ao equilíbrio químico. A gente vai precisar entender como o pH influencia a forma do EDTA na solução, usando conceitos de ácido-base e constante de dissociação (pKa).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o EDTA é um ácido polimérico que pode perder até quatro prótons (H⁺), formando diferentes espécies com cargas negativas. Cada perda de próton tem um pKa específico. Em pH 8, a quantidade de prótons na solução afeta qual dessas espécies é predominante.

Passo 3

A gente vai precisar dos valores de pKa do EDTA para saber em que pH cada etapa de deprotonação ocorre. Supondo que os pKa do EDTA sejam aproximadamente 2,0; 2,7; 6,2 e 10,3. Esses valores indicam a facilidade com que cada próton é perdido.

Passo 4

Com pH 8, vamos comparar com os pKa:
  • Para pKa 2,0: pH 8 >> pKa 2,0 → Próton já foi perdido.
  • Para pKa 2,7: pH 8 >> pKa 2,7 → Próton já foi perdido.
  • Para pKa 6,2: pH 8 > pKa 6,2 → Próton já foi perdido.
  • Para pKa 10,3: pH 8 < pKa 10,3 → Próton ainda está presente.

Passo 5

Então, a partir desses pKa, vemos que três prótons já foram perdidos e o quarto ainda não foi totalmente removido no pH 8. Isso significa que a espécie predominante é o EDTA⁴⁻.

Resposta

Em uma solução de EDTA tamponada em pH 8, a espécie majoritária é o EDTA⁴⁻.

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