Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a dissociação do ácido sulfúrico (
) em solução aquosa. A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico, onde o ácido sulfúrico se dissocia em íons na água. Para resolver, vamos precisar entender as etapas de dissociação do
e como calcular as constantes de equilíbrio para cada etapa e para a reação completa.
Passo 2
Primeiro, o ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, pode doar dois prótons (H⁺) na água. A primeira dissociação ocorre de maneira completa porque é um ácido forte. Então, a reação é:
Passo 3
Como a primeira dissociação é completa, dizemos que a constante de equilíbrio dessa reação (
) é muito grande, praticamente infinita. Isso indica que todo o
se transforma em
e
.
Passo 4
Agora, a segunda dissociação do
é uma dissociação parcial, ou seja, não ocorre de forma completa. A reação é:
Passo 5
Para essa segunda etapa, calculamos a constante de equilíbrio (
) que mede a tendência do
em doar o segundo próton. A fórmula é:
Passo 6
Por fim, para obter a constante global da reação completa, que considera as duas etapas de dissociação, multiplicamos as constantes de equilíbrio das duas reações:
Como
é muito grande, a constante global também será muito alta, mostrando que o ácido sulfúrico se dissocia completamente na primeira etapa e parcialmente na segunda.
Resposta
As reações de dissociação e suas constantes de equilíbrio para o
em solução aquosa são:
- Primeira dissociação (completa):
- Segunda dissociação (parcial):
Constante global da reação:
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Determine a concentração de cada uma das espécies e o
para o tampão HAc
e
?
Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração):
ou
Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: etilenodiamina
Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se EDTA
(ou
conforme nomenclatura do skoog) é a espécie majoritária em uma solução de EDTA tamponada em pH 8.