Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: H2 AsO4-

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar a base conjugada do ácido de Brønsted-Lowry H2AsO4^-. Isso faz parte do estudo de ácidos e bases, onde lidamos com a transferência de prótons (íon H^+) entre espécies químicas.

Passo 2

Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton e uma base conjugada é o que resta após essa doação. Então, para encontrar a base conjugada de H2AsO4^-, precisamos remover um próton dessa molécula.

Passo 3

Vamos remover um próton (íon H^+) de H2AsO4^-:
H2AsO4^- HAsO4^2- + H^+
Aqui, H2AsO4^- perde um próton e se transforma em HAsO4^2-, que é a base conjugada.

Passo 4

Então, a base conjugada de H2AsO4^- é HAsO4^2-.

Resposta

A base conjugada de H2AsO4^- é HAsO4^2-.

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