Uma amostra de éter etílico (anestésico), C2 H6 O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C2 H6 O. Quantos mols de átomos de O estão presentes?

Passo 1

Então, a gente tem uma amostra de éter etílico, que é C2 H6 O. Sabemos que essa amostra tem 0,724 mol de moléculas desse composto. A pergunta é: quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes nessa amostra?

Passo 2

Primeiro, a gente precisa entender a fórmula química C2 H6 O. Cada molécula desse composto tem 2 átomos de carbono ©, 6 de hidrogênio (H) e 1 de oxigênio (O).

Passo 3

Como cada molécula tem 1 átomo de oxigênio, a quantidade de mols de átomos de oxigênio será igual ao número de mols de moléculas de C2 H6 O.

Passo 4

Então, basta multiplicar o número de mols de moléculas pelo número de átomos de oxigênio por molécula:
Mols de O = 0,724 , mol times 1 = 0,724 , mol

Resposta

Temos 0,724 mol de átomos de oxigênio presentes na amostra.

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