Calcule circ pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: 1,52 g de HNO3 em 575 mL de solução;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de ácido forte, no caso, ácido nítrico ( HNO3). Para isso, vamos precisar saber como encontrar a concentração do ácido na solução e depois usar essa concentração para determinar o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HNO3 que temos. Para isso, precisamos da massa molar do HNO3. A massa molar do H é aproximadamente 1 g/mol, do N é 14 g/mol e do O é 16 g/mol. Então:
Massa molar de HNO3 = 1 + 14 + (16 times 3) = 63 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos usar a massa que temos para encontrar os mols:
Mols de HNO3 = 1,52 , g63 , g/mol approx 0,0241 , mol

Passo 4

Com os mols em mãos, precisamos encontrar a concentração da solução, que é dada por molaridade (mol/L). Sabemos que o volume da solução é 575 mL, que é igual a 0,575 L.
Concentração = 0,0241 , mol0,575 , L approx 0,0418 , M çã

Passo 5

Como o ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água, ou seja, a concentração de íons H⁺ será igual à concentração do ácido:
[H^+] = 0,0418 , M

Passo 6

Por fim, vamos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor que encontramos:
pH = -log (0,0418) approx 1,38

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,38.

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