Qual é a base mais forte, o ín hipobromito,
, ou a morfina,
? Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver essa questão que pergunta qual é a base mais forte: o íon hipobromito,
, ou a morfina,
. Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre a força das bases, para comparar as duas substâncias.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa uma base ser “forte”. Basicamente, uma base forte é aquela que consegue aceitar prótons (íons
) com facilidade. Para comparar as duas, vamos analisar a tendência de cada uma aceitar um próton, ou seja, vamos olhar para as suas bases conjugadas.
Passo 3
Vamos começar com o íon hipobromito,
. Quando ele aceita um próton, forma o ácido hipobromoso,
. A força dessa base está relacionada à estabilidade do
. Se o ácido formado é forte, a base correspondente é fraca, e vice-versa.
Passo 4
Agora, vamos para a morfina,
. A morfina também pode atuar como base, aceitando um próton para formar seu íon conjugado. A estrutura da morfina tem grupos funcionais que podem estabilizar a carga positiva quando ela aceita um próton, o que influencia na força da base.
Passo 5
Para comparar as duas bases, olhamos para os valores de
. Quanto menor o
, mais forte é a base. Geralmente, o íon hipobromito tem um
relativamente alto, indicando que é uma base fraca. Já a morfina, devido aos seus grupos estabilizantes, tem um
mais baixo, o que indica uma base mais forte comparativamente.
Resposta
Então, entre o íon hipobromito,
, e a morfina,
, a morfina é a base mais forte. Isso se deve à sua estrutura que estabiliza melhor a carga quando ela aceita um próton, tornando-a mais eficaz em aceitar íons
do que o hipobromito.
Exercícios relacionados
Pipete
da solução padrão de hidrogenoftalato de potássio
com a pipeta volumétrica e transfira para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL;
Escreva a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico, HCOOH , e calcule o valor de pKb a partir de pKa do composto (veja a Tabela 6C.1).
(a) Complete a tabela abaixo.
|
|
pH | |
(i) |
|
pOH | |
(ii) | |||
(iii) | |||
(iv) | 0,75 |
(b) Ordene as quatro soluções em ordem crescente de acidez.
Com os dados obtidos, calcule a concentração, em quantidade de matéria, da solução de hidróxido de sódio
.