Qual é a base mais forte, o ín hipobromito, BrO^-, ou a morfina, C17 H19 O8 N ? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver essa questão que pergunta qual é a base mais forte: o íon hipobromito, BrO^-, ou a morfina, C17H19O8N. Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre a força das bases, para comparar as duas substâncias.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa uma base ser “forte”. Basicamente, uma base forte é aquela que consegue aceitar prótons (íons H^+) com facilidade. Para comparar as duas, vamos analisar a tendência de cada uma aceitar um próton, ou seja, vamos olhar para as suas bases conjugadas.

Passo 3

Vamos começar com o íon hipobromito, BrO^-. Quando ele aceita um próton, forma o ácido hipobromoso, HBrO. A força dessa base está relacionada à estabilidade do HBrO. Se o ácido formado é forte, a base correspondente é fraca, e vice-versa.

Passo 4

Agora, vamos para a morfina, C17H19O8N. A morfina também pode atuar como base, aceitando um próton para formar seu íon conjugado. A estrutura da morfina tem grupos funcionais que podem estabilizar a carga positiva quando ela aceita um próton, o que influencia na força da base.

Passo 5

Para comparar as duas bases, olhamos para os valores de pKb. Quanto menor o pKb, mais forte é a base. Geralmente, o íon hipobromito tem um pKb relativamente alto, indicando que é uma base fraca. Já a morfina, devido aos seus grupos estabilizantes, tem um pKb mais baixo, o que indica uma base mais forte comparativamente.

Resposta

Então, entre o íon hipobromito, BrO^-, e a morfina, C17H19O8N, a morfina é a base mais forte. Isso se deve à sua estrutura que estabiliza melhor a carga quando ela aceita um próton, tornando-a mais eficaz em aceitar íons H^+ do que o hipobromito.

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