Pipete
da solução padrão de hidrogenoftalato de potássio
com a pipeta volumétrica e transfira para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL;
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos pipetar 10,0 mL de uma solução padrão de hidrogenoftalato de potássio com concentração de 0,100 mol L⁻¹ usando uma pipeta volumétrica e transferir esse volume para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL. Para resolver isso, vamos precisar saber como usar a pipeta volumétrica e como calcular a quantidade de substância que está sendo transferida.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a pipeta volumétrica. Esse é um equipamento de laboratório usado para medir volumes precisos de líquidos. No nosso caso, precisamos medir exatamente 10,0 mL da solução padrão. A pipeta volumétrica geralmente tem uma marca de calibração que indica o volume exato que ela pode medir com precisão.
Passo 3
Agora, vamos considerar a concentração da solução. A concentração dada é 0,100 mol L⁻¹, o que significa que temos 0,100 mol de hidrogenoftalato de potássio em 1 litro de solução. Queremos saber quantos mols estão presentes em 10,0 mL dessa solução.
Passo 4
Para calcular a quantidade de mols em 10,0 mL, usamos a fórmula da concentração:
Rearranjando para encontrar a quantidade de mols:
Primeiro, convertemos 10,0 mL para litros:
Agora, calculamos os mols:
Passo 5
Depois de pipetar os 10,0 mL da solução padrão, transferimos esses 0,0010 mols de hidrogenoftalato de potássio para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL. Esse passo é importante para diluir ou preparar a solução para etapas seguintes do experimento.
Resposta
Transferimos 0,0010 mol de hidrogenoftalato de potássio ao pipetar 10,0 mL de uma solução 0,100 mol L⁻¹ para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL.
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Escreva a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico, HCOOH , e calcule o valor de pKb a partir de pKa do composto (veja a Tabela 6C.1).
De os valores de Ka dos seguintes ácidos: (i) ácido fosfórico,
; (ii) ácido fosforoso,
; (iii) ácido selenoso,
; (iv) ion hidrogenosselenato,
. (b) Liste os ácidos em ordem crescente de forca.
Qual é a base mais forte, o ín hipobromito,
, ou a morfina,
? Justifique sua resposta.
(a) Complete a tabela abaixo.
|
|
pH | |
(i) |
|
pOH | |
(ii) | |||
(iii) | |||
(iv) | 0,75 |
(b) Ordene as quatro soluções em ordem crescente de acidez.