Escreva a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico, HCOOH , e calcule o valor de pKb a partir de pKa do composto (veja a Tabela 6C.1).

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo ácidos e bases. Precisamos identificar a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico (HCOOH) e calcular o valor de pKb usando o valor de pKa fornecido na Tabela 6C.1. Para isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases conjugadas e como eles estão relacionados através das constantes de dissociação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma base conjugada é a espécie que resulta quando um ácido perde um próton (H⁺). No caso do ácido fórmico (HCOOH), ao perder um próton, a fórmula da base conjugada será formada.
Reação de perda de próton:
HCOOH HCOO^- + H^+
Portanto, a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico é HCOO⁻.

Passo 3

Agora, vamos calcular o valor de pKb da base conjugada. Sabemos que existe uma relação entre pKa e pKb que é dada pela seguinte equação:
pKa + pKb = pKw
Onde pKw é a constante de ionização da água, que geralmente é igual a 14 às 25°C.
Rearranjando a equação para encontrar o pKb, temos:
pKb = pKw - pKa
Dado que o pKa do ácido fórmico é 3,75 (conforme a Tabela 6C.1), substituímos na equação:
pKb = 14 - 3,75 = 10,25

Resposta

A base conjugada do ácido fórmico é HCOO⁻ e o valor de pKb é 10,25.

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