Escreva a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico, HCOOH , e calcule o valor de pKb a partir de pKa do composto (veja a Tabela 6C.1).
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo ácidos e bases. Precisamos identificar a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico (HCOOH) e calcular o valor de pKb usando o valor de pKa fornecido na Tabela 6C.1. Para isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases conjugadas e como eles estão relacionados através das constantes de dissociação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma base conjugada é a espécie que resulta quando um ácido perde um próton (H⁺). No caso do ácido fórmico (HCOOH), ao perder um próton, a fórmula da base conjugada será formada.
Reação de perda de próton:
Portanto, a fórmula química da base conjugada do ácido fórmico é HCOO⁻.
Passo 3
Agora, vamos calcular o valor de pKb da base conjugada. Sabemos que existe uma relação entre pKa e pKb que é dada pela seguinte equação:
Onde pKw é a constante de ionização da água, que geralmente é igual a 14 às 25°C.
Rearranjando a equação para encontrar o pKb, temos:
Dado que o pKa do ácido fórmico é 3,75 (conforme a Tabela 6C.1), substituímos na equação:
Resposta
A base conjugada do ácido fórmico é HCOO⁻ e o valor de pKb é 10,25.
Exercícios relacionados
De os valores de Ka dos seguintes ácidos: (i) ácido fosfórico,
; (ii) ácido fosforoso,
; (iii) ácido selenoso,
; (iv) ion hidrogenosselenato,
. (b) Liste os ácidos em ordem crescente de forca.
Os seguintes resultados foram obtidos para as réplicas da determinação de chumbo em uma amostra de sangue: 0,
e
de Pb . Calcule a média, o desvio padrão e o coeficiente de variação para esse conjunto de dados. (R: média
).
Pipete
da solução padrão de hidrogenoftalato de potássio
com a pipeta volumétrica e transfira para um erlenmeyer de 250 ou 125 mL;
Qual é a base mais forte, o ín hipobromito,
, ou a morfina,
? Justifique sua resposta.