Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
c) A expressão da constante de equilíbrio é Ka=([H^+][In^-]) /[HIn] e dá uma informação quantitativa das espécies presentes.

Passo 1

Vamos lá! A questão está falando sobre a constante de equilíbrio, especificamente a expressão dada para a constante de acidez, conhecida como Ka. Nosso objetivo é verificar se a expressão Ka = [H^+][In^-][HIn] está correta e entender o que ela nos diz sobre as espécies presentes na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de acidez ( Ka). Ela é usada para quantificar a força de um ácido em solução aquosa, ou seja, quão bem o ácido se dissocia em íons. A constante de equilíbrio para a dissociação de um ácido HA pode ser representada assim:
HA rightarrow H^+ + A^-
A expressão da constante de acidez Ka para essa reação é:
Ka = [H^+][A^-][HA]

Passo 3

Comparando a expressão que temos na opção c):
Ka = [H^+][In^-][HIn]
Aqui, In^- representa o íon conjugado do ácido HIn. Essa forma está de acordo com a representação geral da constante de acidez. Além disso, a constante de equilíbrio Ka nos dá uma informação quantitativa sobre as concentrações dos íons H^+ e In^- em relação à concentração do ácido não dissociado HIn. Isso nos ajuda a entender quanto do ácido está dissociado em solução.

Resposta

A expressão apresentada para a constante de equilíbrio está correta e fornece uma informação quantitativa das espécies presentes.

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