Com base na tabela periódica, coloque os átomos em ordem crescente de tamanho (raio atômico) (a) K, Li, Cs; (b) F, O, N; © Ba, Ca, Na; (d) Al, Be, Si.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para organizar diferentes átomos em ordem crescente de tamanho, ou seja, do menor para o maior raio atômico. Para isso, precisamos entender como o raio atômico varia na tabela periódica.
Conteúdo da matéria: Tamanho atômico e tendências na tabela periódica.
O que vamos precisar para resolver:
  • Saber que, na mesma coluna (grupo) da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo.
  • Saber que, na mesma linha (período), o raio atômico diminui da esquerda para a direita.
Vamos aplicar essas regras para cada conjunto de elementos apresentado.

Passo 2

Vamos começar com o item (a) K, Li, Cs.
Análise:
  • K (Potássio), Li (Lítio) e Cs (Césio) estão todos no mesmo grupo da tabela periódica (Grupo 1).
  • A ordem de cima para baixo no grupo é: Li, K, Cs.
Aplicando a regra:
  • Como o raio atômico aumenta de cima para baixo, a ordem crescente de tamanho será: Li < K < Cs.

Passo 3

Agora, vamos para o item (b) F, O, N.
Análise:
  • F (Flúor), O (Oxigênio) e N (Nitrogênio) estão todos no mesmo período (2) da tabela periódica.
  • A ordem da esquerda para a direita nesse período é: N, O, F.
Aplicando a regra:
  • Como o raio atômico diminui da esquerda para a direita, a ordem crescente de tamanho será: F < O < N.

Passo 4

Vamos ao item © Ba, Ca, Na.
Análise:
  • Ba (Bário), Ca (Cálcio) e Na (Sódio) estão todos no mesmo grupo da tabela periódica (Grupo 2 para Ca e Ba, e Grupo 1 para Na).
  • Porém, comparando Ca e Ba, eles estão no mesmo grupo (Grupo 2), então o raio atômico aumenta de cima para baixo: Ca < Ba.
  • Sódio (Na) está no Grupo 1, que tem um raio atômico maior que o Grupo 2 na mesma linha.
Aplicando a regra:
  • A ordem crescente de tamanho será: Ca < Ba < Na.

Passo 5

Por último, o item (d) Al, Be, Si.
Análise:
  • Al (Alumínio), Be (Berílio) e Si (Silício) estão todos no mesmo período (2) da tabela periódica.
  • A ordem da esquerda para a direita nesse período é: Be, Al, Si.
Aplicando a regra:
  • Como o raio atômico diminui da esquerda para a direita, a ordem crescente de tamanho será: Si < Al < Be.

Resposta

(a) Li < K < Cs
(b) F < O < N
© Ca < Ba < Na
(d) Si < Al < Be

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