Em cada um dos seguintes pares de sólidos iônicos, os íons estão arranjados em redes similares. (a) Qual tem a maior energia de rede: (i) CaO ou KF ; (ii) NaF ou CsI. (b) Explique detalhadamente qual substância você espera ter a maior energia de rede: KCl, MgO ou ScN

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre sólidos iônicos, que são formados por íons organizados em redes cristalinas. O foco aqui é comparar a energia de rede desses sólidos. Para resolver isso, vamos precisar saber que a energia de rede está relacionada à força de atração entre os íons na rede. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a atração entre os íons.

Passo 2

Primeiro, vamos comparar CaO e KF. A energia de rede depende principalmente da carga dos íons e do tamanho dos íons. CaO é formado por Ca²⁺ e O²⁻, enquanto KF é formado por K⁺ e F⁻. Como CaO tem íons com cargas maiores, a atração entre eles é mais forte, resultando em uma maior energia de rede.

Passo 3

Agora, vamos comparar NaF e CsI. NaF é formado por Na⁺ e F⁻, e CsI por Cs⁺ e I⁻. Aqui, os íons em CsI são maiores e têm cargas menores comparados aos íons em NaF. Isso significa que a atração entre Na⁺ e F⁻ é mais forte, proporcionando uma energia de rede maior para NaF do que para CsI.

Passo 4

Para a parte (b), precisamos avaliar KCl, MgO e ScN. A energia de rede aumenta com o aumento da carga dos íons e diminui com o aumento do tamanho dos íons. MgO é formado por Mg²⁺ e O²⁻, ScN por Sc³⁺ e N³⁻, e KCl por K⁺ e Cl⁻. O ScN tem íons com cargas mais altas (3+ e 3-) e também íons menores em comparação com os outros compostos, o que resulta na maior energia de rede entre os três.

Resposta

(a) (i) CaO tem maior energia de rede que KF; (ii) NaF tem maior energia de rede que CsI.
(b) ScN possui a maior energia de rede entre KCl, MgO e ScN.

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