Explique as seguintes afirmações a respeito de raio atômico e raio iônico: (a) o raio do
é maior do que do O ; (b) O Sé é maior que o
; ©
é maior que
. Para todos os casos é necessário fazer a distribuição eletrônica.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para explicar três afirmações sobre raio atômico e raio iônico, especificamente:
(a) O raio do é maior que o do O;
(b) O é maior que o
;
© O é maior que o
.
Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos nesses átomos e íons, e como isso afeta o tamanho deles.
(a) O raio do
(b) O
© O
Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos nesses átomos e íons, e como isso afeta o tamanho deles.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é raio atômico e raio iônico. O raio atômico é a distância do centro do átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Já o raio iônico é similar, mas se refere a íons, que são átomos que perderam ou ganharam elétrons.
A distribuição eletrônica é importante porque ela nos mostra como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo, o que influencia diretamente no tamanho do átomo ou íon.
A distribuição eletrônica é importante porque ela nos mostra como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo, o que influencia diretamente no tamanho do átomo ou íon.
Passo 3
Vamos começar com a primeira afirmação:
(a) O raio do é maior que o do O.
O átomo de oxigênio neutro (O) tem 8 elétrons, distribuídos em 2 camadas: 2 na primeira e 6 na segunda. Quando ele ganha 2 elétrons para virar , passa a ter 10 elétrons na segunda camada. Com mais elétrons, há mais repulsão entre eles, o que empurra os elétrons para mais longe do núcleo, aumentando o raio.
(a) O raio do
O átomo de oxigênio neutro (O) tem 8 elétrons, distribuídos em 2 camadas: 2 na primeira e 6 na segunda. Quando ele ganha 2 elétrons para virar
Passo 4
Agora, a segunda afirmação:
(b) O é maior que o
.
O enxofre (S) tem mais camadas eletrônicas que o oxigênio. Enquanto o oxigênio tem elétrons até a segunda camada, o enxofre tem elétrons até a terceira camada. Mesmo o tendo uma carga negativa, o enxofre, por ter uma camada adicional, possui um raio maior.
(b) O
O enxofre (S) tem mais camadas eletrônicas que o oxigênio. Enquanto o oxigênio tem elétrons até a segunda camada, o enxofre tem elétrons até a terceira camada. Mesmo o
Passo 5
Por fim, a terceira afirmação:
© O é maior que o
.
O potássio (K) no estado neutro tem 19 elétrons, e ao perder um elétron para formar , fica com 18 elétrons, configurando-se como o íon
. O cálcio (Ca) tem 20 elétrons e, ao perder dois elétrons para formar
, também fica com 18 elétrons, formando também um íon como o
. No entanto, o cálcio tem mais prótons no núcleo (20 contra 19 do potássio), o que aumenta a atração nuclear e puxa os elétrons mais perto, resultando em um raio menor para
comparado ao
.
© O
O potássio (K) no estado neutro tem 19 elétrons, e ao perder um elétron para formar
Resposta
(a) O raio do
é maior que o do O porque ao ganhar elétrons, aumenta a repulsão eletrônica e expande o tamanho;
(b) O enxofre (S) é maior que o devido à presença de mais camadas eletrônicas;
© O é maior que o
porque o aumento da carga nuclear no cálcio puxa os elétrons mais perto, reduzindo seu raio.
(b) O enxofre (S) é maior que o
© O