Com base na teoria de Bohr, qual das seguintes transições para o átomo de hidrogênio emitirá maior energia? Justifique sua resposta.
a) de para
b) de para
c) de para
d) de para
e) de para
f) de para

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a teoria de Bohr aplicada ao átomo de hidrogênio. A questão pede para identificar qual das transições de energia listadas emitirá a maior energia. Para resolver isso, vamos usar a teoria de Bohr, que nos ajuda a entender como os elétrons orbitam o núcleo e como eles emitem ou absorvem energia quando mudam de órbita. Precisaremos usar a fórmula da energia das órbitas no modelo de Bohr para calcular a energia liberada em cada transição.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da energia para uma órbita no átomo de hidrogênio segundo Bohr:
Aqui, é a energia da órbita, e é o número quântico principal que indica o nível de energia da órbita.

Passo 3

Quando um elétron faz uma transição de uma órbita para outra, a energia emitida ou absorvida é dada pela diferença entre as energias das duas órbitas. A fórmula para a energia liberada (quando o elétron desce de um nível de energia maior para um menor) é:
Aqui, é o nível inicial e é o nível final.

Passo 4

Vamos calcular a energia emitida em cada uma das transições listadas:
a) de para :
b) de para :
c) de para :
d) de para :
e) de para :
f) de para :

Resposta

A transição de para emitirá a maior energia, aproximadamente 3,02 eV.

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