Com base na teoria de Bohr, qual das seguintes transições para o átomo de hidrogênio emitirá maior energia? Justifique sua resposta.
a) de n=3 para n=2
b) de n=4 para n=2
c) de n=5 para n=2
d) de n=6 para n=2
e) de n=6 para n=5
f) de n=5 para n=3

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a teoria de Bohr aplicada ao átomo de hidrogênio. A questão pede para identificar qual das transições de energia listadas emitirá a maior energia. Para resolver isso, vamos usar a teoria de Bohr, que nos ajuda a entender como os elétrons orbitam o núcleo e como eles emitem ou absorvem energia quando mudam de órbita. Precisaremos usar a fórmula da energia das órbitas no modelo de Bohr para calcular a energia liberada em cada transição.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da energia para uma órbita no átomo de hidrogênio segundo Bohr:
En = - 13,6 , eVn^2
Aqui, é a energia da órbita, e é o número quântico principal que indica o nível de energia da órbita.

Passo 3

Quando um elétron faz uma transição de uma órbita para outra, a energia emitida ou absorvida é dada pela diferença entre as energias das duas órbitas. A fórmula para a energia liberada (quando o elétron desce de um nível de energia maior para um menor) é:
De
Aqui, é o nível inicial e é o nível final.

Passo 4

Vamos calcular a energia emitida em cada uma das transições listadas:
a) de De para De:
De
b) de De para De:
De
c) de para :
d) de para :
e) de para :
f) de para :

Resposta

A transição de para emitirá a maior energia, aproximadamente 3,02 eV.

Exercícios relacionados