Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
f)

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a geometria da molécula usando a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, também conhecida como modelo VSEPR. Para isso, vamos precisar analisar a quantidade de pares de elétrons ao redor do átomo central (no caso, o enxofre, S) e como esses pares se organizam no espaço para minimizar a repulsão entre eles.

Passo 2

Primeiro, identificamos o átomo central, que é o enxofre (S) na molécula . O próximo passo é determinar o número total de pares de elétrons ao redor desse átomo central. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada átomo de flúor traz 1 elétron para a ligação. Portanto, temos:
úéééé
Como cada par de elétrons é formado por 2 elétrons, dividimos por 2:
é

Passo 3

Com 6 pares de elétrons ao redor do átomo central, usamos o modelo VSEPR para determinar a geometria. A teoria VSEPR nos diz que os pares de elétrons se organizam nos pontos de uma estrutura geométrica que minimiza a repulsão entre eles. Para 6 pares de elétrons, a geometria que proporciona a mínima repulsão é o octaédrico.

Passo 4

No arranjo octaédrico, os pares de elétrons estão posicionados de forma que há 90 graus de ângulo entre os pares adjacentes, e 180 graus entre os pares opostos. Isso resulta em uma estrutura altamente simétrica, com o átomo central no centro e os átomos ligantes nos vértices de um octaedro.

Resposta

A geometria da molécula é octaédrica segundo o modelo VSEPR.

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a)
Defina os termos cátion ions de carga positiva.
Calcule o pH da solução que apresenta de um determinado ácido fraco que apresenta um grau de ionização de 0,4%.
Resposta:
Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol. . Pergunta-se:
a) Qual o pH da solução?
Resposta: