Calcule o pH da solução que apresenta 0,2 mol L^-1 de um determinado ácido fraco que apresenta um grau de ionização de 0,4%.
Resposta: pH=3,1

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma solução com um ácido fraco que está a uma concentração de e que se ioniza 0,4%. O conteúdo que vamos usar aqui é a química de ácidos e bases, especificamente o cálculo de pH de ácidos fracos. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é grau de ionização e como isso se relaciona com o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o grau de ionização. Ele indica qual fração das moléculas do ácido se ioniza em íons e na solução. No nosso caso, o grau de ionização é de 0,4%, ou seja, apenas uma pequena parte do ácido se dissocia.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de íons [H^+] = Concentração inicial times grau de ionização que estão na solução. A concentração inicial do ácido é [H^+] = 0,2 , mol/L times 0,004 = 0,0008 , mol/L e o grau de ionização é ou em forma decimal.
Então, usando a fórmula:
çãçã

Passo 4

Com a concentração de íons pH = -log[H^+] conhecida, podemos calcular o pH. A fórmula para pH é:
pH = -log(0,0008)
Vamos substituir o valor que encontramos:

Passo 5

Calculando o logaritmo:
pH approx 3,1

Resposta

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