Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol. ^-1. Pergunta-se:
a) Qual o pH da solução?
Resposta: pH=1

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre pH! A gente tem uma solução de HCl com concentração de 0,1 mol/L. O que precisamos descobrir é qual é o pH dessa solução. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química ácido-base e entender como calcular o pH a partir da concentração de íons H⁺.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica o grau de acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Aqui, representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mol/L.

Passo 3

Agora, sabendo que o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de HCl se separa em um íon H⁺ e um íon Cl⁻. Assim, a concentração de íons H⁺ na solução será igual à concentração inicial de HCl.
[H^+] = 0,1 , mol/L

Passo 4

Com a concentração de íons H⁺ conhecida, vamos aplicar a fórmula do pH:
pH = -log[H^+]
Substituindo o valor:
pH = -log(0,1)

Passo 5

Calculando o logaritmo, sabemos que pH = -(-1) = 1 . Portanto:

Resposta

O pH da solução é 1.

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