Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol. . Pergunta-se:
a) Qual o pH da solução?
Resposta:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre pH! A gente tem uma solução de HCl com concentração de 0,1 mol/L. O que precisamos descobrir é qual é o pH dessa solução. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química ácido-base e entender como calcular o pH a partir da concentração de íons H⁺.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica o grau de acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a fórmula:
Aqui, representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mol/L.

Passo 3

Agora, sabendo que o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água. Isso significa que cada molécula de HCl se separa em um íon H⁺ e um íon Cl⁻. Assim, a concentração de íons H⁺ na solução será igual à concentração inicial de HCl.

Passo 4

Com a concentração de íons H⁺ conhecida, vamos aplicar a fórmula do pH:
Substituindo o valor:

Passo 5

Calculando o logaritmo, sabemos que . Portanto:

Resposta

O pH da solução é 1.

Exercícios relacionados

Calcule o pH da solução que apresenta de um determinado ácido fraco que apresenta um grau de ionização de 0,4%.
Resposta:
Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
f)
Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol. . Pergunta-se:
b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes?
Resposta:
Qual das soluções aquosas tem o menor pH?
a) (Ácido forte)
b) de ácido acético (pka=4,76) (Ácido fraco)
c) de ácido fórmico (pka=3,75) (Ácido fraco)
Resposta: a) 1; b) 2,88 e c) 2,38