Baseados na equação de Schrödinger responda: (d) Para os orbitais
, quais são os valores de
e
?
Passo 1
Neste exercício, queremos encontrar os valores dos números quânticos
,
e
para os orbitais
. Vamos trabalhar com a física atômica, especificamente com os números quânticos que descrevem os orbitais dos elétrons. Para resolver isso, precisamos entender o que cada número quântico representa e como eles se relacionam com os tipos de orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número quântico principal
. Esse número indica o nível de energia do elétron e a camada principal do átomo. No caso dos orbitais
, o número 4 mostra que
.
Passo 3
Agora, vamos determinar o número quântico azimutal
. Esse número está ligado à forma do orbital e ao tipo de subcamada (s, p, d, f). A letra ‘p’ no orbital
nos diz que
, porque para os orbitais p, sempre temos
.
Passo 4
Por último, precisamos encontrar os valores possíveis para o número quântico magnético
. Esse número define a orientação do orbital no espaço e pode variar de
a
. Como já sabemos que
, os valores possíveis para
são
,
e
.
Resposta
Para os orbitais
, os números quânticos são:
- Número quântico principal:
- Número quântico azimutal:
- Número quântico magnético:
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