Baseados na equação de Schrödinger responda: (d) Para os orbitais 4 p, quais são os valores de n, ell e m ell ?

Passo 1

Neste exercício, queremos encontrar os valores dos números quânticos n, ell e mell para os orbitais 4p. Vamos trabalhar com a física atômica, especificamente com os números quânticos que descrevem os orbitais dos elétrons. Para resolver isso, precisamos entender o que cada número quântico representa e como eles se relacionam com os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número quântico principal n. Esse número indica o nível de energia do elétron e a camada principal do átomo. No caso dos orbitais 4p, o número 4 mostra que n = 4.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número quântico azimutal ell. Esse número está ligado à forma do orbital e ao tipo de subcamada (s, p, d, f). A letra ‘p’ no orbital 4p nos diz que ell = 1, porque para os orbitais p, sempre temos ell = 1.

Passo 4

Por último, precisamos encontrar os valores possíveis para o número quântico magnético mell. Esse número define a orientação do orbital no espaço e pode variar de -ell a +ell. Como já sabemos que ell = 1, os valores possíveis para mell são -1, 0 e +1.

Resposta

Para os orbitais 4p, os números quânticos são:
  • Número quântico principal: n = 4
  • Número quântico azimutal: ell = 1
  • Número quântico magnético: mell = -1, 0, +1

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