Baseados na equação de Schrödinger responda: (d) Para os orbitais , quais são os valores de e ?

Passo 1

Neste exercício, queremos encontrar os valores dos números quânticos , e para os orbitais . Vamos trabalhar com a física atômica, especificamente com os números quânticos que descrevem os orbitais dos elétrons. Para resolver isso, precisamos entender o que cada número quântico representa e como eles se relacionam com os tipos de orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número quântico principal . Esse número indica o nível de energia do elétron e a camada principal do átomo. No caso dos orbitais , o número 4 mostra que .

Passo 3

Agora, vamos determinar o número quântico azimutal . Esse número está ligado à forma do orbital e ao tipo de subcamada (s, p, d, f). A letra ‘p’ no orbital nos diz que , porque para os orbitais p, sempre temos .

Passo 4

Por último, precisamos encontrar os valores possíveis para o número quântico magnético . Esse número define a orientação do orbital no espaço e pode variar de a . Como já sabemos que , os valores possíveis para são , e .

Resposta

Para os orbitais , os números quânticos são:
  • Número quântico principal:
  • Número quântico azimutal:
  • Número quântico magnético:

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