Calcule o volume de dióxido de carbono
, em
e 1 atm , que as plantas utilizam para produzir
de glicose,
por fotossíntese segundo a reação:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular o volume de dióxido de carbono (
) que as plantas usam para produzir 1,00 g de glicose (
) através da fotossíntese. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e a lei dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de glicose correspondem a 1,00 g. Para isso, precisamos calcular a massa molar da glicose.
A fórmula da glicose é
. Vamos somar as massas atômicas:
- Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Total da massa molar da glicose:
.
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Na equação da fotossíntese:
Podemos ver que 6 mols de
produzem 1 mol de glicose. Ent��o, para 0,00556 mol de glicose, precisamos de:
Passo 4
Agora, vamos usar a lei dos gases ideais para encontrar o volume de
. A fórmula é:
Onde:
-
é a pressão (1 atm) -
é o volume que queremos encontrar -
é o número de mols (0,0333 mol) -
é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K) -
é a temperatura em Kelvin. Como a temperatura está em , convertendo para Kelvin:
Rearranjando a fórmula para resolver
:
Resposta
O volume de dióxido de carbono utilizado para produzir 1,00 g de glicose é aproximadamente 0,815 litros.