Calcule o volume de dióxido de carbono (CO2), em 25^circ C e 1 atm , que as plantas utilizam para produzir 1,00 g de glicose, C6 H12 O6 por fotossíntese segundo a reação: 6 CO2(g)+ 6 H2 O(l) C6 H12 O6(s)+6 O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular o volume de dióxido de carbono ( CO2) que as plantas usam para produzir 1,00 g de glicose ( C6H12O6) através da fotossíntese. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e a lei dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de glicose correspondem a 1,00 g. Para isso, precisamos calcular a massa molar da glicose.
A fórmula da glicose é C6H12O6. Vamos somar as massas atômicas:
  • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Total da massa molar da glicose: 72 + 12 + 96 = 180 , g/mol.
Agora, calculamos os mols:
Mols de glicose = MassaMassa molar = 1,00 , g180 , g/mol approx 0,00556 , mol

Passo 3

Na equação da fotossíntese:
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
Podemos ver que 6 mols de CO2 produzem 1 mol de glicose. Ent��o, para 0,00556 mol de glicose, precisamos de:
Mols de CO2 = 6 times 0,00556 approx 0,0333 , mol

Passo 4

Agora, vamos usar a lei dos gases ideais para encontrar o volume de CO2. A fórmula é:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão (1 atm)
  • V é o volume que queremos encontrar
  • n é o número de mols (0,0333 mol)
  • R é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K)
  • T é a temperatura em Kelvin. Como a temperatura está em 25^circC, convertendo para Kelvin:
T = 25 + 273 = 298 , K
Rearranjando a fórmula para resolver V:
V = nRTP = 0,0333 times 0,0821 times 2981 approx 0,815 , L

Resposta

O volume de dióxido de carbono utilizado para produzir 1,00 g de glicose é aproximadamente 0,815 litros.

Exercícios relacionados