Uma bomba de bicicleta possui volume de . Se uma amostra de ar na bomba tiver uma pressão de 730 mmHg , qual será a pressão quando o volume for reduzido a ?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma bomba de bicicleta com um volume inicial de e uma pressão inicial de . A pergunta é: qual será a nova pressão quando reduzirmos o volume para ?
Esse problema envolve o princípio de Boyle, que trata da relação entre pressão e volume de um gás quando a temperatura permanece constante. Vamos usar essa relação para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o princípio de Boyle. Ele diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão ( ) pelo volume ( ) é constante. Em fórmula, fica assim:
Onde:
  • e são a pressão e o volume iniciais.
  • e são a pressão e o volume finais que queremos encontrar.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que já temos:
  • Pressão inicial ( ) =
  • Volume inicial ( ) =
  • Volume final ( ) =
  • Pressão final ( ) = ? (é o que queremos descobrir)

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula do princípio de Boyle para resolver :

Passo 5

Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:

Passo 6

Vamos calcular o numerador primeiro:
Então, temos:

Passo 7

Agora, dividimos:

Resposta

A pressão final será aproximadamente .

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Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrada em um aparelho que obedece à lei de Boyle. Seu volume é de a uma pressão de . Se a pressão do gás é aumentada para com redução do seu volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a temperatura é mantida constante?
Converta: (a) 0,357 atm para torr; (b) torr para atm; © para torr; (d) 745 torr para kPa; (e) 0,975 atm para Pa; (f) 0,975 atm para kPa.
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Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de a . A que temperatura deve o gás ser resfriado, à pressão constante, se o volume final for reduzido a ?