Uma bomba de bicicleta possui volume de
. Se uma amostra de ar na bomba tiver uma pressão de 730 mmHg , qual será a pressão quando o volume for reduzido a
?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma bomba de bicicleta com um volume inicial de
e uma pressão inicial de
. A pergunta é: qual será a nova pressão quando reduzirmos o volume para
?
Esse problema envolve o princípio de Boyle, que trata da relação entre pressão e volume de um gás quando a temperatura permanece constante. Vamos usar essa relação para encontrar a resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o princípio de Boyle. Ele diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão (
) pelo volume (
) é constante. Em fórmula, fica assim:
Onde:
-
e são a pressão e o volume iniciais. -
e são a pressão e o volume finais que queremos encontrar.
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que já temos:
- Pressão inicial (
) = - Volume inicial (
) = - Volume final (
) = - Pressão final (
) = ? (é o que queremos descobrir)
Passo 4
Vamos reorganizar a fórmula do princípio de Boyle para resolver
:
Passo 5
Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula:
Passo 6
Vamos calcular o numerador primeiro:
Então, temos:
Passo 7
Agora, dividimos:
Resposta
A pressão final será aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrada em um aparelho que obedece à lei de Boyle. Seu volume é de
a uma pressão de
. Se a pressão do gás é aumentada para
com redução do seu volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a temperatura é mantida constante?
Converta: (a) 0,357 atm para torr; (b)
torr para atm; ©
para torr; (d) 745 torr para kPa; (e) 0,975 atm para Pa; (f) 0,975 atm para kPa.
Uma amostra de
contida em uma seringa tem um volume de
sob temperatura ambiente
. Qual é o volume final do gás se você mantiver a seringa nas mãos e elevar a temperatura a
(mantendo a pressão constante)?
Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de
a
. A que temperatura deve o gás ser resfriado, à pressão constante, se o volume final for reduzido a
?