© Indique quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com igual a: (i) 0 ; (ii) 1 ; (iii) 2 ; (iv) 3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para indicarmos quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com diferentes valores do número quântico azimutal, representado por . A matéria envolvida aqui é a química quântica, especificamente a distribuição eletrônica nos átomos. Vamos precisar entender como o número está relacionado ao número de orbitais e, consequentemente, ao número de elétrons que cada subcamada pode acomodar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número quântico azimutal determina a forma da subcamada e é relacionado ao tipo de orbital:
  • corresponde aos orbitais s
  • corresponde aos orbitais p
  • corresponde aos orbitais d
  • corresponde aos orbitais f
Cada tipo de orbital tem um número específico de orbitais e, cada orbital pode acomodar até 2 elétrons.

Passo 3

A fórmula para calcular o número de orbitais em uma subcamada é:
ú
E como cada orbital pode ter até 2 elétrons, o número total de elétrons que uma subcamada pode acomodar é:
úé

Passo 4

Vamos aplicar essa fórmula para cada valor de solicitado:
i)
úéé
ii)
úéé
iii)
úéé
iv)
úéé

Resposta

(i) 2 elétrons; (ii) 6 elétrons; (iii) 10 elétrons; (iv) 14 elétrons.

Exercícios relacionados

De acordo com o modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, a energia necessária para excitar um elétron de para é menor que a energia necessária para excitar um elétron de to . Comente sobre a afirmação. Demonstre matematicamente.
(b) Uma estação de rádio FM transmite radiação eletromagnética a uma frequência de . Calcule o comprimento de onda ( ) dessa radiação.
Descreva o orbital 2s no que diz respeito à forma, à localização e à densidade de probabilidade de encontrar o elétron, em relação ao núcleo do átomo.
Explique porque a primeira energia de ionização para o oxigênio é menor do que para o nitrogênio.