Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
(a) Ca ou Ca^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente identificar qual, entre o cálcio neutro (Ca) e o íon cálcio com carga +2 ( Ca^2+), tem o maior raio. Isso está ligado ao conteúdo de estruturas atômicas e íons, especificamente sobre como os elétrons estão distribuídos e como isso afeta o tamanho do átomo ou íon.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa um átomo ser neutro e quando ele se torna um íon. Um átomo neutro tem o mesmo número de prótons e elétrons. No caso do cálcio (Ca), ele tem 20 prótons e, portanto, 20 elétrons. Quando o cálcio perde dois elétrons para formar o íon Ca^2+, ele passa a ter 20 prótons e apenas 18 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Quando um átomo perde elétrons e se torna um cátion (como Ca^2+), ele geralmente fica menor. Isso acontece porque, com menos elétrons, há menos repulsão entre eles, e os elétrons restantes são puxados mais fortemente pelo núcleo, reduzindo o tamanho do íon.

Passo 4

Aplicando isso ao nosso caso: o átomo de cálcio neutro (Ca) tem mais elétrons do que o íon Ca^2+. Com mais elétrons, há mais repulsão eletrônica, o que faz com que o raio atômico do cálcio neutro seja maior comparado ao íon Ca^2+.

Resposta

O átomo de cálcio neutro (Ca) possui o maior raio em comparação com o íon Ca^2+.

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