Em cada conjunto abaixo, selecione o átomo ou íon que possui o maior raio.
(d) Cl ou Na
(d) Cl ou Na
Passo 1
Beleza, a gente precisa descobrir qual, entre o Cl (Cloro) e o Na (Sódio), tem o maior raio atômico. Isso está relacionado ao tamanho dos átomos na tabela periódica. Pra resolver, a gente vai olhar como o raio atômico varia na tabela e comparar esses dois elementos.
Passo 2
O raio atômico é basicamente o tamanho de um átomo, medido do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Na tabela periódica, à medida que a gente se move da esquerda para a direita em um mesmo período (linha horizontal), o raio atômico geralmente diminui. Isso acontece porque, com mais prótons no núcleo, os elétrons são puxados mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, olhando para o Cl e o Na: o Na está no grupo 1 (alcalinos) e o Cl no grupo 17 (halogênios) do segundo período. O Na tem menos prótons que o Cl, então a atração do núcleo sobre os elétrons é menor. Além disso, o Na tem mais camadas eletrônicas do que o Cl, o que também contribui para um raio maior.
Resposta
O átomo de sódio (Na) possui o maior raio atômico.