Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento angular do orbital e magnético.
a) 3 s

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para identificar os números quânticos principal, de momento angular do orbital e magnético para um orbital específico, que no caso é o 3 s. Vamos precisar entender um pouco sobre os números quânticos e como eles descrevem os orbitais dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado por n. Ele indica em qual camada de energia o elétron está. No orbital 3 s, o número principal é 3, ou seja, n = 3.

Passo 3

Agora, vamos para o número quântico do momento angular orbital, que é representado por l. Esse número diz respeito à forma do orbital. Para a notação s, o valor de l é sempre 0. Então, para o 3 s, temos l = 0.

Passo 4

Por último, temos o número quântico magnético, representado por ml. Esse número vai de -l a +l, incluindo zero. Como no nosso caso l = 0, o único valor possível para ml é 0. Portanto, ml = 0.

Resposta

Os números quânticos para o orbital 3 s são:
  • Número quântico principal ( n): 3
  • Número quântico de momento angular ( l): 0
  • Número quântico magnético ( ml): 0

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