Quantos elétrons (último nível de energia) podem ter os seguintes números quânticos em um átomo :
e)
e)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pergunta quantos elétrons podem ter os números quânticos
e
no último nível de energia de um átomo. Vamos usar a teoria dos números quânticos para descobrir isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
-
é o número quântico principal, que indica o nível de energia. -
é o número quântico azimutal, que está relacionado à forma da orbital.
No nosso caso,
e
.
Passo 3
Para cada valor de
, existem
possíveis valores de
, que é o número quântico magnético. Esse número indica a orientação da orbital no espaço.
Aqui,
, então:
Isso significa que temos 3 valores possíveis de
.
Passo 4
Cada combinação de
,
e
pode acomodar até 2 elétrons, um com spin para cima (
) e outro com spin para baixo (
).
Então, para cada um dos 3 valores de
, podemos ter 2 elétrons.
Passo 5
Agora, basta multiplicar o número de valores de
por 2 para encontrar o total de elétrons que podem ocupar essas orbitais:
Resposta
Podem haver 6 elétrons com os números quânticos
e
no último nível de energia de um átomo.
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a) 3 s
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para o último elétron e a quantidade de elétrons na última camada de valência.
b) Ca
b) Ca
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e
), identifique os que são proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê:
b)
b)
Dê a configuração eletrônica (Usando o princípio de exclusão) para o átomo de sódio ( Na ) no seu estado fundamental e em seu estado excitado
.