Quantos elétrons (último nível de energia) podem ter os seguintes números quânticos em um átomo :
e) n=3, l=1

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pergunta quantos elétrons podem ter os números quânticos e no último nível de energia de um átomo. Vamos usar a teoria dos números quânticos para descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada número quântico representa:
  • é o número quântico principal, que indica o nível de energia.
  • é o número quântico azimutal, que está relacionado à forma da orbital.
No nosso caso, e .

Passo 3

Para cada valor de 2l + 1 = 2 times 1 + 1 = 3 , existem possíveis valores de , que é o número quântico magnético. Esse número indica a orientação da orbital no espaço.
Aqui, , então:
Isso significa que temos 3 valores possíveis de .

Passo 4

Cada combinação de , e pode acomodar até 2 elétrons, um com spin para cima ( ) e outro com spin para baixo ( ).
Então, para cada um dos 3 valores de , podemos ter 2 elétrons.

Passo 5

Agora, basta multiplicar o número de valores de 3 (valores de ml) times 2 (elétrons por orbital) = 6 elétrons por 2 para encontrar o total de elétrons que podem ocupar essas orbitais:
éé

Resposta

Podem haver 6 elétrons com os números quânticos e no último nível de energia de um átomo.

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