Dentre os conjuntos de quatro números quânticos ( nl, m1 e ms ), identifique os que são proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê:
b) (6,0,0,+1 / 2)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos um conjunto de quatro números quânticos: (n, l, ml, ms) = (6, 0, 0, +12). Nossa missão é verificar se esses números são permitidos para um elétron em um átomo. Para isso, vamos revisar o que cada número quântico representa e quais são as regras que eles devem seguir.

Passo 2

O primeiro número quântico é o n (número quântico principal). Ele indica o nível de energia do elétron e deve ser um número inteiro positivo ( n = 1, 2, 3, dots). No nosso caso, n = 6, que é válido.

Passo 3

O segundo número quântico é o l (número quântico azimutal). Ele está relacionado à forma da órbita do elétron e pode assumir valores inteiros de 0 até n-1. Aqui, l = 0. Como 0 <= l <= 5 (já que n = 6), esse valor também está correto.

Passo 4

O terceiro número quântico é o m_l (número quântico magnético). Ele descreve a orientação da órbita do elétron no espaço e pode variar de -l a +l em inteiros. No nosso caso, ml = 0. Como -0 <= ml <= 0, esse valor é aceitável.

Passo 5

O quarto número quântico é o m_s (número quântico de spin). Ele representa a direção do spin do elétron e só pode ser +12 ou -12. No conjunto dado, ms = +12, o que está dentro das opções permitidas.

Resposta

Todos os números quânticos no conjunto (6, 0, 0, +12) são permitidos para um elétron em um átomo.

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