Em cada par, identifique o ácido mais forte. Ácido tricloacético
de
e ácido cianídrico
de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem dois ácidos para comparar: o ácido tricloacético (
) com
e o ácido cianídrico (
) com
. Vamos descobrir qual desses é o ácido mais forte. Para isso, vamos usar o conceito de
, que nos ajuda a entender a força dos ácidos.
Passo 2
Primeiro, o que é
? É uma medida que indica a tendência de um ácido de doar prótons (H⁺) em solução. Quanto menor o valor de
, mais forte é o ácido, porque ele doa prótons mais facilmente. Então, a gente vai comparar os valores de
dos dois ácidos.
Passo 3
Olha só os valores: o ácido tricloacético tem
e o ácido cianídrico tem
. Como o ácido tricloacético tem um
bem menor que o do ácido cianídrico, isso significa que ele é mais disposto a doar seus prótons.
Passo 4
Portanto, seguindo essa lógica, o ácido com o menor
é o mais forte. Assim, o ácido tricloacético é o ácido mais forte comparado ao ácido cianídrico.
Resposta
O ácido tricloacético (
) é o ácido mais forte.
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Calcule: A concentração de
de uma solução com pH de 12,5
Qual é o pH e o pOH de uma solução que tem
de:
a)
b)
c)
a)
b)
c)
A glicina tem dois grupos ionizáveis que se comportam como ácido-base. O grupo - COOH
e o grupo
. Qual é o grupo com maior tendência de doar prótons?
Sugira um intervalo de tamponamento adequado para as seguintes soluções: Ácido lático (
) e seu sal lactato de sódio.