Calcule: A concentração de H^+de uma solução com pH de 12,5

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que pede para calcular a concentração de íons H^+ em uma solução que tem um pH de 12,5. A matéria que vamos usar aqui é a química ácida e básica, especificamente relacionando pH com a concentração de íons hidrogênio. Vamos precisar saber que o pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica uma solução é, e está relacionado diretamente com a concentração de H^+.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da relação entre pH e a concentração de íons H^+. A fórmula que usamos é:
pH = -log[H^+]
Isso significa que o pH é igual ao negativo do logaritmo (base 10) da concentração de íons hidrogênio.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar [H^+]. Como sabemos o pH, podemos rearranjar a fórmula para isolar [H^+]. Fazendo isso, temos:
[H^+] = 10^-pH

Passo 4

Agora, é só substituir o valor do pH que nos foi dado na fórmula. No caso, pH = 12,5:
[H^+] = 10^-12,5

Passo 5

Vamos calcular esse valor. Utilizando uma calculadora ou uma tabela de potências de 10, encontramos que:
10^-12,5 approx 3,16 times 10^-13 , mol/L

Resposta

A concentração de íons H^+ na solução é aproximadamente 3,16 times 10^-13 , mol/L.

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