A glicina tem dois grupos ionizáveis que se comportam como ácido-base. O grupo - COOH (pK1=2,34) e o grupo -NH3 ^+(pK2=9,60). Qual é o grupo com maior tendência de doar prótons?

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre a glicina, que é um aminoácido com dois grupos que podem doar prótons, ou seja, eles se comportam como ácidos. Esses grupos são o -COOH com pK1 = 2,34 e o -NH3^+ com pK2 = 9,60. A pergunta é: qual desses grupos tem maior tendência de doar prótons?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o pKa. O pKa é uma medida que indica a força de um ácido. Quanto menor o valor do pKa, mais forte é o ácido, ou seja, maior é a sua tendência de doar prótons. A relação é dada pela fórmula:
pKa = -log Ka
Onde Ka é a constante de dissociação ácida.

Passo 3

Agora, vamos comparar os valores de pKa dos dois grupos da glicina. O grupo -COOH tem pK1 = 2,34 e o grupo -NH3^+ tem pK2 = 9,60. Como menor pKa significa maior força ácida, o grupo -COOH é mais ácido que o -NH3^+.

Passo 4

Portanto, o grupo com maior tendência de doar prótons é aquele que é mais ácido, ou seja, aquele com o menor pKa.

Resposta

O grupo -COOH da glicina tem maior tendência de doar prótons.

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