Em cada par a seguir selecione o ácido mais forte: (d) Ácido carbônico (Ka=4,3 times 10^-7) ou ácido bórico (Ka=7,3 times 10^-10)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa comparar qual dos dois ácidos é mais forte: o ácido carbônico com constante de acidez $ K_a = 4,3 \times 10^{-7} $ ou o ácido bórico com $ K_a = 7,3 \times 10^{-10} $. Vamos usar o conceito de constante de acidez para descobrir qual é mais forte.

Passo 2

Primeiro, o que é constante de acidez ($ K_a $)? Ela mede o quanto um ácido se dissocia em água, ou seja, quanto o ácido libera íons $ H^+ $. Quanto maior o valor de $ K_a $, mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais facilmente.

Passo 3

Vamos comparar os valores de $ K_a $ dos dois ácidos:
  • Ácido carbônico: $ K_a = 4,3 \times 10^{-7} $
  • Ácido bórico: $ K_a = 7,3 \times 10^{-10} $

Passo 4

Observando os números, $ 4,3 \times 10^{-7} $ é maior que $ 7,3 \times 10^{-10} $. Isso significa que o ácido carbônico se dissocia mais facilmente que o ácido bórico.

Resposta

O ácido carbônico é mais forte que o ácido bórico.

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