Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para determinar a forma das moléculas e indicar a geometria do íon . A gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central. Para resolver isso, vamos precisar contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e ver como eles se organizam no espaço.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do . O átomo central é o nitrogênio (N). Cada oxigênio (O) traz 6 elétrons de valência, totalizando 12. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência e o íon positivo indica uma perda de elétron, então temos 5 - 1 = 4 elétrons do nitrogênio. No total, temos 12 (oxigênios) + 4 (nitrogênio) = 16 elétrons para distribuir.

Passo 3

Agora, distribuímos os elétrons ao redor do nitrogênio e dos oxigênios. Cada N-O terá uma ligação simples inicialmente, usando 2 elétrons cada. Isso consome 4 elétrons, restando 12. Distribuímos os elétrons restantes como pares isolados nos oxigênios. Cada oxigênio completa seu octeto com 6 elétrons isolados adicionais (totalizando 8 por oxigênio). Com isso, todos os elétrons ficam distribuídos corretamente.

Passo 4

Contando os pares de elétrons ao redor do átomo central (nitrogênio), temos duas ligações N-O e nenhum par de elétrons isolado. Segundo a teoria VSEPR, com duas regiões de elétrons ao redor do átomo central, a geometria eletrônica é linear.

Resposta

A molécula do íon é linear, com geometria linear.

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Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.
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d)