Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta.

Passo 1

Neste exercício, precisamos comparar os pontos de ebulição de dois compostos: (difluoreto de enxofre) e (dicloreto de enxofre). Vamos utilizar conceitos de química sobre forças intermoleculares e massa molecular para determinar qual dos dois tem o menor ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiramente, vamos entender o que é o ponto de ebulição. O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Essa transição depende das forças intermoleculares presentes entre as moléculas da substância.

Passo 3

As forças intermoleculares mais comuns são:
  • Forças de dispersão de London: presentes em todas as moléculas, são mais fortes em moléculas maiores ou com maior número de elétrons.
  • Forças dipolo-dipolo: ocorrem entre moléculas que possuem dipolos permanentes.
  • Ligações de hidrogênio: um tipo específico de interação dipolo-dipolo, muito forte, que ocorre entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a elementos altamente eletronegativos como F, O ou N.

Passo 4

No caso de e , ambos são moléculas diatômicas homonucleares, ou seja, compostas por dois átomos do mesmo elemento. Isso significa que eles não possuem dipolo permanente, e, portanto, as forças predominantes entre suas moléculas são as forças de dispersão de London.

Passo 5

As forças de dispersão de London aumentam com o aumento da massa molecular e do tamanho da molécula, já que há mais elétrons para criar dipolos temporários. Vamos comparar as massas molares de e .
  • Massa molar de : aproximadamente .
  • Massa molar de : aproximadamente .

Passo 6

Observando as massas molares, possui uma massa molecular maior que . Isso indica que as forças de dispersão de London são mais fortes em , exigindo mais energia para que as moléculas se separem e passem para o estado gasoso.

Passo 7

Portanto, terá um ponto de ebulição mais alto que devido às maiores forças intermoleculares presentes.

Resposta

possui um ponto de ebulição menor que .

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Responda:
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Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. HCl ou HBr
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