Em quais dos seguintes processos é necessário quebrar as ligações covalentes em vez de simplesmente superar as forças intermoleculares?
a) Dissolução de I2 em água
b) Ferver a água
c) Sublimar gelo seco
d) Decompor em

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando em quais dos processos listados é necessário quebrar ligações covalentes ao invés de apenas superar as forças intermoleculares. Isso envolve entender a diferença entre ligações covalentes (ligam átomos dentro de uma molécula) e forças intermoleculares (que seguram as moléculas juntas). Para resolver, vamos analisar cada opção e ver se é preciso quebrar ligações internas das moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ligações covalentes e forças intermoleculares. As ligações covalentes são fortes e mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula, como em . Já as forças intermoleculares são mais fracas e mantêm as moléculas juntas, como na água ou no gelo seco.

Passo 3

Vamos analisar a opção a) Dissolução de I₂ em água. Aqui, o iodo ( ) se dissolve na água, mas as moléculas de não têm suas ligações covalentes quebradas. Apenas as forças intermoleculares entre e água precisam ser superadas.

Passo 4

Na opção b) Ferver a água, o que acontece é a água passando do estado líquido para o gasoso. Para isso, só precisamos superar as forças intermoleculares entre as moléculas de água, sem quebrar as ligações covalentes ( ) que mantêm cada molécula unida.

Passo 5

A opção c) Sublimar gelo seco ( ) envolve a mudança de estado sólido para gasoso. Similar à fervura, a sublimação apenas supera as forças intermoleculares entre as moléculas de , sem quebrar as ligações covalentes dentro de cada molécula de .

Passo 6

Por último, na opção d) Decompor em , estamos quebrando as ligações covalentes na molécula de para formar duas moléculas de . Isso significa que as ligações internas estão sendo quebradas, não apenas as forças entre moléculas.

Resposta

A alternativa correta é a d) Decompor em .

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Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. HCl ou HBr