Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. HCl ou HBr

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para escolher entre HCl e HBr qual tem o menor ponto de ebulição. Estamos trabalhando com o conteúdo de química, especificamente sobre pontos de ebulição e forças intermoleculares. Para isso, vamos precisar entender como as moléculas interagem umas com as outras e como isso afeta a temperatura na qual elas passam do estado líquido para o gasoso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido iguala à pressão atmosférica, fazendo com que o líquido vire vapor. Quanto maior o ponto de ebulição, mais energia é necessária para essa transição.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. As principais forças que afetam o ponto de ebulição são as forças de Van der Waals (ou forças de dispersão de London), que são forças intermoleculares presentes em todas as substâncias, mas são mais fortes em moléculas maiores e mais pesadas.

Passo 4

Vamos analisar as moléculas de HCl e HBr. Ambas são hidrocarbonetos, mas HBr é mais pesada que HCl. Isso porque o bromo (Br) tem uma massa atômica maior que o cloro (Cl). Como as forças de dispersão de London aumentam com o aumento da massa molecular, HBr terá forças intermoleculares mais fortes que HCl.

Passo 5

Devido às forças intermoleculares mais fortes em HBr, é necessário mais calor para superar essas forças e vaporizar HBr em comparação com HCl. Portanto, HBr terá um ponto de ebulição mais alto que HCl.

Resposta

O HCl possui o menor ponto de ebulição entre os dois, pois tem forças intermoleculares mais fracas devido à sua massa molecular menor em comparação com o HBr.

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