Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. ClO2 ou SiO2

Passo 1

Então, a gente tem que comparar dois compostos químicos, o ClO2 e o SiO2, para ver qual deles tem um ponto de ebulição menor. Vamos usar conceitos de química, como estrutura molecular e forças intermoleculares, pra descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a estrutura de cada composto. O ClO2, dióxido de cloro, é uma molécula formada por um átomo de cloro ligado a dois átomos de oxigênio. Já o SiO2, dióxido de silício, forma uma estrutura de rede tridimensional onde cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio e vice-versa.

Passo 3

Agora, vamos pensar nas forças que mantêm essas substâncias juntas. No ClO2, as moléculas estão unidas por forças intermoleculares, como dipolo-dipolo e forças de London (dispersion). Essas forças são relativamente mais fracas e facilitam a mudança de estado quando a temperatura aumenta.

Passo 4

Por outro lado, no SiO2, as ligações entre os átomos formam uma rede cristalina muito forte e extensa. Essas ligações covalentes são bem robustas e exigem muita energia para serem quebradas, o que faz com que o ponto de ebulição seja bem alto.

Resposta

O ClO2 tem um ponto de ebulição menor do que o SiO2.

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