Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. ou

Passo 1

Então, a gente tem que comparar dois compostos químicos, o e o , para ver qual deles tem um ponto de ebulição menor. Vamos usar conceitos de química, como estrutura molecular e forças intermoleculares, pra descobrir isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a estrutura de cada composto. O , dióxido de cloro, é uma molécula formada por um átomo de cloro ligado a dois átomos de oxigênio. Já o , dióxido de silício, forma uma estrutura de rede tridimensional onde cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio e vice-versa.

Passo 3

Agora, vamos pensar nas forças que mantêm essas substâncias juntas. No , as moléculas estão unidas por forças intermoleculares, como dipolo-dipolo e forças de London (dispersion). Essas forças são relativamente mais fracas e facilitam a mudança de estado quando a temperatura aumenta.

Passo 4

Por outro lado, no , as ligações entre os átomos formam uma rede cristalina muito forte e extensa. Essas ligações covalentes são bem robustas e exigem muita energia para serem quebradas, o que faz com que o ponto de ebulição seja bem alto.

Resposta

O tem um ponto de ebulição menor do que o .

Exercícios relacionados

Calcule as Integrais
a)
R.:
Calcule as Integrais
f)
Calcule as Integrais
d)
R.:
Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio
II - Brometo de hidrogênio


V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
a) I e V
b) III e V
c) II, IV e V
d) II, III e IV
e) II, III, IV e V