Para cada um dos pares listados abaixo, escolha o componente de menor ponto de ebulição, justificando sua resposta. ou
Passo 1
Então, a gente tem que comparar dois compostos químicos, o e o , para ver qual deles tem um ponto de ebulição menor. Vamos usar conceitos de química, como estrutura molecular e forças intermoleculares, pra descobrir isso.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a estrutura de cada composto. O , dióxido de cloro, é uma molécula formada por um átomo de cloro ligado a dois átomos de oxigênio. Já o , dióxido de silício, forma uma estrutura de rede tridimensional onde cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio e vice-versa.
Passo 3
Agora, vamos pensar nas forças que mantêm essas substâncias juntas. No , as moléculas estão unidas por forças intermoleculares, como dipolo-dipolo e forças de London (dispersion). Essas forças são relativamente mais fracas e facilitam a mudança de estado quando a temperatura aumenta.
Passo 4
Por outro lado, no , as ligações entre os átomos formam uma rede cristalina muito forte e extensa. Essas ligações covalentes são bem robustas e exigem muita energia para serem quebradas, o que faz com que o ponto de ebulição seja bem alto.