Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(e)

Passo 1

Resumo: Vamos analisar a reação . O conteúdo que precisamos usar aqui é a determinação dos números de oxidação para cada elemento envolvido. Isso nos ajudará a verificar se ocorre oxirredução na reação e a identificar os agentes oxidante e redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento na reação.
  • Elementos puros: Em seu estado puro, o número de oxidação de um elemento é sempre 0.
    • : O ferro está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.
    • : O oxigênio está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.
  • Fe₂O₃: Agora, vamos determinar os números de oxidação no composto.
    • Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
    • A fórmula Fe₂O₃ indica que temos 2 átomos de ferro (Fe) e 3 átomos de oxigênio (O).
    • A soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser 0.
    Vamos chamar o número de oxidação do ferro de x:
    Portanto, o ferro tem número de oxidação +3 no Fe₂O₃.

Passo 3

Agora, vamos comparar os números de oxidação dos reagentes e dos produtos para ver se há mudança.
  • Ferro (Fe):
    • Reagente: 0
    • Produto: +3
    • Mudança: De 0 para +3, ou seja, o ferro está perdendo elétrons.
  • Oxigênio (O₂):
    • Reagente: 0
    • Produto: -2
    • Mudança: De 0 para -2, ou seja, o oxigênio está ganhando elétrons.

Passo 4

Como houve mudança nos números de oxidação:
  • Oxirredução está ocorrendo porque um elemento está sendo oxidados (perdendo elétrons) e outro está sendo reduzido (ganhando elétrons).
  • Elementos envolvidos:
    • Oxidação: Ferro (Fe) está sendo oxidado, perdendo 3 elétrons por átomo.
    • Redução: Oxigênio (O₂) está sendo reduzido, ganhando 2 elétrons por molécula (cada átomo de O ganha 2 elétrons).

Passo 5

Identificando os agentes:
  • Agente oxidante: É a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, oxigênio (O₂).
  • Agente redutor: É a substância que causa a redução de outra, ou seja, ferro (Fe).

Resposta

A reação é um processo de oxirredução. O ferro (Fe) sofre oxidação, perdendo 3 elétrons por átomo. O oxigênio ( ) sofre redução, ganhando 2 elétrons por molécula. O agente oxidante é o oxigênio ( ) e o agente redutor é o ferro (Fe).

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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(g)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(f)