As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa equação de oxirredução! A gente tem que balancear a reação química usando o método de oxirredução. Isso envolve identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de encontrar os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos precisar conhecer os estados de oxidação dos elementos nas substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação que a gente tem:
Passo 3
Agora, vamos atribuir os estados de oxidação para cada elemento em cada reagente e produto. Isso ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
-
CuO:
- Cu: +2
- O: -2
-
NH₃:
- N: -3
- H: +1
-
N₂:
- N: 0 (elemento puro)
-
H₂O:
- H: +1
- O: -2
-
Cu:
- Cu: 0 (elemento puro)
Passo 4
Agora, vamos ver quais elementos mudaram de estado de oxidação:
- Cu: de +2 em CuO para 0 em Cu → redução (ganhou elétrons)
- N: de -3 em NH₃ para 0 em N₂ → oxidação (perdeu elétrons)
Passo 5
Identificamos que:
- Elemento que sofre oxidação: Nitrogênio (N)
- Elemento que sofre redução: Cobre (Cu)
- Agente oxidante: CuO (porque faz o N oxidar)
- Agente redutor: NH₃ (porque faz o Cu reduzir)
Passo 6
Vamos balancear a equação agora. Primeiro, equilibraremos os átomos que mudaram de estado de oxidação.
- Oxidação do N: Cada N em NH₃ vai de -3 para 0, então precisamos de 2 NH₃ para formar N₂.
- Redução do Cu: Cada CuO fornece 1 Cu para formar Cu, então está balanceado.
Agora, vamos equilibrar os H e O:
- Dos 2 NH₃, temos 6 H. Precisamos formar 3 H₂O para balancear os H.
- O lado dos reagentes tem 1 O (de CuO), e no produtos temos 3 O (de 3 H₂O). Então, precisamos de 3 CuO.
Passo 7
Colocando tudo junto, a equação balanceada fica:
Resposta
A equação balanceada é:
O elemento nitrogênio (N) sofre oxidação, o elemento cobre (Cu) sofre redução. O CuO é o agente oxidante e o NH₃ é o agente redutor.
Exercícios relacionados
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(e)
(e)
Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
(a)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(f)
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Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(h)
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